Question

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

A．BeCl₂與BF₃

B．CO₂與SO₂

C．CCl₄與NH₃

D．C₂H₂和C₂H₄

Answer 1

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

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2

（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答：解：A．BeCl₂分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

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（2-2×1）=2，所以其中心原子雜化類型為sp；BF₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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（3-3×1）=3，中心原子雜化類型分別為sp²，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

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（4-2×2）=2，所以其中心原子雜化類型為sp；SO₂分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

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（6-2×2）=3，中心原子雜化類型分別為sp²，故B錯(cuò)誤；
C．CCl₄分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

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（4-4×1）=4，NH₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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（5-3×1）=4，所以中心原子雜化類型均為sp³，故C正確；
D．C₂H₂中每個(gè)碳原子含有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，C₂H₄中每個(gè)碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以其中心原子雜化類型分別為sp、sp²，故D錯(cuò)誤；
故選　C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化類型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

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2

（a-xb）中各個(gè)字母的含義，難度中等．