自來水一般用氯氣消毒，因此自來水中含有氯離子．下面是某同學設(shè)計的檢驗自來水中氯離子的方法，其中可靠的是（　　）
A、嘗一嘗自來水有沒有咸味
B、先加稀HCl，后加入AgNO3溶液，看有無白色沉淀
C、加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，看有無白色沉淀
D、直接加入AgNO3溶液，看有無白色沉淀
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，檢驗氯離子的操作為：加入足量稀HNO3，加入AgNO3溶液，看有無白色沉淀，據(jù)此分析．
解答： 解：A、氯離子沒有咸味，通過品嘗無法確定是否含有氯離子，故A錯誤；
B、先加稀HCl，會引入氯離子，所以再加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能說明原來有氯離子，故B錯誤；
C、加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，有白色沉淀，則說明有氯離子，否則沒有，故C正確；
D、直接加入AgNO3溶液，有白色沉淀，不能說明有氯離子，碳酸銀也是沉淀，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氯離子的檢驗，題目難度不大，注意要加入硝酸排除干擾離子，側(cè)重與基礎(chǔ)知識的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量與反應(yīng)前相同，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：7B、7：1
C、7：8D、8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L-1BaCl2溶液1000mL和0.8mol?L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06mol?L-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中濃度最大的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、Cl-
C、Ag+
D、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0克，加入某濃度的鹽酸10mL，充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下氣體224mL；然后，再往樣品中加入同濃度的鹽酸10mL，充分反應(yīng)后又收集到標準狀況下氣體112mL．
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，試分析與計算：
（1）陰極析出的銅的質(zhì)量為多少．
（2）陽極析出的兩種氣體的物質(zhì)的量分別為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第十七次締約方大會暨《京都議定書》第七次締約方會議11月28日在南非港口城市德班召開．全世界各國要采取措施減少溫室氣體排放，低碳生活應(yīng)從我做起．以下做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　�。�
A、注意節(jié)約用電
B、盡量搭乘公共交通工具，減少私家車的使用
C、減少食物加工過程
D、大量使用薪柴為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板．反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)是有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C、達平衡（I）是X的體積分數(shù)為
5
11
D、達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽、食醋為家庭廚房中常用的調(diào)味品，利用這兩種物質(zhì)不能完成的實驗是（　　）
A、鑒別AgNO3溶液和BaCl2溶液
B、檢驗“洗廁凈”中是否含有SO
 
2-
4
C、除去保溫瓶內(nèi)壁上的水垢
D、檢驗雞蛋殼（CaCO3）能否溶于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4、Na2SO4
B、CuSO4、CuCl2、H2SO4
C、NaOH、HCl、NaCl
D、KCl、NaCl、Na2SO4

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