Question

(13分)某種含有少量FeCl₂雜質的FeCl₃樣品，現要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：

①準確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。

請根據上面的敘述回答：

（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg

（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                            。

（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                    。

（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是                     。

（5）若坩堝質量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     。

（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl           ②Fe₂(SO₄)₃             ③Mg(NO₃)₂            

 

Answer 1

【答案】

（1）B（2）抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解（3）玻璃棒、膠頭滴管（4）2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+ 2Br^-（5）7（W₂-W₁）/m    （6）①不變  ②偏高  ③偏高

【解析】（1）稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方，說明坐盤質量大。因此當稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間時，實際稱量的問題質量不到mg，所以答案選B。

（2）由于氯化亞鐵和氯化鐵溶于水都發(fā)生水解，溶液顯酸性，所以加入鹽酸的目的是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解。

（3）溶解和轉移時相應玻璃棒，定容時還相應膠頭滴管。

（4）單質溴具有氧化性，能氧化亞鐵離子，方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+ 2Br^-。

（5）最終得到的是氧化鐵，質量是（W₂-W₁）g。由于氧化鐵中鐵的質量分數是70％，所以樣品中鐵元素的質量分數是0.7×10（W₂-W₁）/m＝7（W₂-W₁）/m。

（6）氯化鈉不參與反應，所以不影響鐵的含量；如果混有硫酸鐵，則生成的氧化鐵就多，因此測定結果偏高；如果混有硝酸鎂，則生成的沉淀增加，測定結果偏高。