19．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（　　）
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣
C．在化合物中呈+2價(jià)D．碳酸鐳難溶于水

分析 A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
B．鐳的金屬性比Ca、Ba等強(qiáng)，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣；
C．鐳是周期表第7周期ⅡA族的元素，最外層有2個(gè)電子，其化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；
D．同主族元素化合物性質(zhì)相似，根據(jù)碳酸鎂、碳酸鈣的溶解性進(jìn)行判斷．

解答 解：A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．鐳的金屬性比Ca、Ba等強(qiáng)，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氫氣，故B正確；
C．鐳是周期表第7周期ⅡA族的元素，最外層有2個(gè)電子，則在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)，故C正確；
D．已知碳酸鎂、碳酸鈣難溶于水，根據(jù)同主族元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性可知，鐳的碳酸鹽難溶于水，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）收集CO2，可用向上排空氣法和排飽和碳酸鈉溶液的方法錯(cuò)（判斷對錯(cuò)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗(yàn)組別是（　�。�
組別c（HCl）（mol•L-1）溫度（℃）鐵的狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550粉末狀
42.530粉末狀
A．3-4-2-1B．1-2-4-3C．4-3-2-1D．1-2-3-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子亞層（能級(jí)）是描述電子運(yùn)動(dòng)的電子云狀態(tài)
B．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來
C．必須在B項(xiàng)所述四個(gè)方面都確定時(shí)，才能決定組成每一能層的最多軌道數(shù)
D．電子云伸展方向與能量大小是無關(guān)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．b表示的有催化劑
C．催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入鐵粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-與Y2+電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z單質(zhì)是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列正確的是（　　）
A．原子半徑r（X）＜r（Y），離子半徑r（X-）＞r（Y2+）
B．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
C．X分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．Z是活潑的金屬，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物為強(qiáng)堿

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