氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是

A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學(xué)上常用于 滴定實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.制備 Na2S2O3

(1)如圖，關(guān)閉K1打開K2， 反應(yīng)開始后，裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無(wú)色無(wú)味 的氣體，這種氣體是______。

(2)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后， 先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個(gè)S原子取代了 Na2SO4中一個(gè)O原子形成的。據(jù)此 推測(cè)，下列說(shuō)法正確的是____________。

A.和都是正四面體結(jié)構(gòu) B.中硫硫鍵的鍵長(zhǎng)大于硫氧鍵

C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【提出假設(shè)】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。

【驗(yàn)證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（請(qǐng)?zhí)羁?:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）

①

___________________

溶液pH=8

___________

②

向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省棗莊市南校區(qū)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省成都市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定結(jié)果可表示如下圖： 下列分析正確的是

A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

B. A點(diǎn)加入鹽酸的體積為20. 00mL

C. 若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小

D. B點(diǎn)溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；

③酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為­­­­­ ；

④寫出化合物Na3N的電子式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D. 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省濱州市高二下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_________________________________ 。

（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

（4）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_____原子(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ�，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

C．碳酸氫鈉在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+H++CO2- 3

D．碳酸鈉屬于電解質(zhì)

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