【題目】實驗室利用氯氣和苯反應制少量氯苯,可用如圖裝置。請回答下列問題:

1)大試管B中裝少量鐵屑和試管的苯,將導管伸入試管B底部,打開A,緩緩通入經(jīng)過凈化的氯氣,先看到苯呈黃色,片刻后C、D導管口有白霧。B中發(fā)生的有機化學反應方程式為_____。B大試管上的長直導管的作用_____。

2C試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____;D試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為____。C、D試管里的導管沒有插入溶液中的原因是______

3)將導管伸入試管B底部的目的是_____。

4)反應完成后,將B中的液體倒入裝在一定量水的燒杯中,可以得到橙黃色不溶于水的油狀液體沉于燒杯底部,通過____操作,可以得到粗氯苯。從粗氯苯中除去溶解的氯氣,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應的離子方程式為____。

5)本實驗____(是或否)可以證明氯氣和苯的反應是取代反應而不是加成反應,原因是_____。

【答案】+Cl2+HCl 冷凝回流反應物和導氣作用 有白霧產(chǎn)生,試液變紅后褪色 生成白色沉淀 防止液體倒吸 使氯氣和苯充分接觸,使反應順利進行 分液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ,因為過量Cl2通入AgNO3溶液中,也會產(chǎn)生白色沉淀,所以不能證明反應生成了HCl,也就不能證明是取代反應

【解析】

1)在鐵作催化劑的條件下,氯氣和苯可以發(fā)生取代反應,反應方程式為+Cl2+HCl;將氯氣通入到苯中需要長導管,原因是冷凝回流反應物和導氣作用;

2)因反應生成氯化氫氣體,則流入C中的氣體為生成的氯化氫和未參加反應的氯氣,故C中現(xiàn)象為有白霧產(chǎn)生,試液變紅后褪色;氯化氫氣體流入D中與硝酸銀反應生成沉淀,故D中有白色沉淀生成;因氯氣和氯化氫易溶于水,則C、D中的導管插進液面,為防止倒吸;

3)反應過程中將B導管插入液面是為了使氯氣和苯充分接觸,使反應順利進行;

4)反應完成后,將B中的液體倒入裝在一定量水的燒杯中,可以得到橙黃色不溶于水的油狀液體沉于燒杯底部,該橙色液體為氯苯,可用分液的方法將氯苯和水分離;從粗氯苯中除去溶解的氯氣,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

5)苯實驗不能驗證該反應為取代反應還是加成反應,因為因為過量Cl2通入AgNO3溶液中,也會產(chǎn)生白色沉淀,所以不能證明反應生成了HCl,也就不能證明是取代反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示。

(1)其負極是_________(填“Zn”“Cu”),發(fā)生的是__________(填氧化還原)反應,電極反應式為___________________

(2)正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)電子由_______________(填鋅片銅片)沿導線流出。

(4)電池總反應的離子方程式是_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構,Y原子最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)的2倍,Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向100mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體,溶液pHRZ2體積關系如圖。下列說法錯誤的是

A.單質的沸點:Q>Z>XB.X2R溶液的濃度為0.3 molL-1

C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>R>YD.RZ2分別通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組對某無色水樣進行檢驗,已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進行實驗,先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol·L-1的硝酸,實驗過程中沉淀質量變化情況如圖所示,下列分析錯誤的是

A. 一定含有的離子是:K+、SO42-、CO32-

B. BC段反應的離子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物質的量濃度的范圍是: c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水樣置于試管中,滴加硝酸銀溶液,可檢驗水樣中是否含有C1-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

1)若A為常見的金屬單質,且其焰色反應呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出CE反應的離子方程式:___________________________________________。

2)若A為短周期元素組成的單質,該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,則X可能為__________(填字母)。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為___。(填字母)

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

4)若A為氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時,d電極的反應式為PbSO42H2O2e=PbO24HSO42—

B. 當電路中轉移0.2 mol電子時,中消耗的H2SO40.2 mol

C. 閉合K時,SO42—c電極遷移

D. 閉合K一段時間后,可單獨作為原電池,d電極為正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉移電子數(shù)為2×6.02×1023

B.合成氨反應放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導致銅線更快被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】700℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應:COg)+H2OgCO2g)+H2g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2t1):

反應時間/min

nCO/mol

nH2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為vH2)=mol·L1·min1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,達到平衡時nCO2)=0.40mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率不變,H2O的體積分數(shù)不變

D. 溫度升高至800 ℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示。A是石灰石加熱分解的固體產(chǎn)物,B是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體,D是一種常見的無色液體,F是某種補血劑的有效成分,G是一種常見的強酸,反應①是石灰石脫硫處理過程的反應之一。

(1) A的化學式為________。

(2) D的電子式為________。

(3) 寫出反應①的化學方程式:________________________。

(4) 寫出反應②的離子方程式:_________________________。

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