有A、B、C、D 四種物質(zhì)，它們是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四種物質(zhì)中的一種，它們的反應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)類型如圖所示：則物質(zhì)B為


  1. A.
    Fe
  2. B.
    HCl（稀）
  3. C.
    NaOH（溶液）
  4. D.
    AgNO3（溶液）
B
分析：依據(jù)物質(zhì)分類和物質(zhì)性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系方向判斷，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是酸堿鹽之間發(fā)生的兩種交換反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化．
解答：有A、B、C、D 四種物質(zhì)，它們是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四種物質(zhì)中的一種，F(xiàn)e為單質(zhì)，與之發(fā)生置換反應(yīng)的有稀鹽酸，硝酸銀溶液，B+C的反應(yīng)是置換反應(yīng)；稀HCl和氫氧化鈉堿發(fā)生中和反為稀鹽酸和氫氧化鈉；A+B反應(yīng)屬于中和反應(yīng)；推斷B為稀鹽酸溶液；C為Fe；A為NaOH溶液；A+B發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O；B+C的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；所以判斷D為AgN03溶液；B+D發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，物質(zhì)B為稀HCl；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，主要是反應(yīng)類型的分析，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價(jià)陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子，D元素的原子得到一個(gè)電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列列問(wèn)題：
（1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產(chǎn)D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的
負(fù)
負(fù)
極相連接的區(qū)域；
（3）D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，當(dāng)有0.1mol的D單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移
0.1NA
0.1NA
個(gè)；
（4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物的水溶液是一種
消毒
消毒
劑，它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有A鹽溶液呈藍(lán)色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生．根據(jù)（1）（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A：
CuSO4
CuSO4
，B：
AgNO3
AgNO3
，C：
Na2CO3
Na2CO3
，D：
BaCl2
BaCl2

（2）寫出C鹽和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑

寫出A鹽和D鹽反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓

寫出B鹽和D鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，CH3COONH4溶液為中性）
陽(yáng)離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
CH3COONa
CH3COONa
，B
NH4Cl
NH4Cl
，C
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D
Na2SO4
Na2SO4
．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）分別寫出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式
NaOH
NaOH
，
HClO4
HClO4
．
（2）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
．
（4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：A
H
H
；B
N
N
；C
Mg
Mg
；D
P
P
．
（2）寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：
3s23p3
3s23p3
；
（3）寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2
．
（4）寫出C元素形成的氯化物的電子式：
．

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