下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應中，金屬元素被還原一定得到金屬單質(zhì)
B、Ag++Cl-=AgCl↓的反應屬于化合反應
C、一種元素化合價升高時必然有另一種元素化合價降低
D、從0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL該溶液，其中H+濃度為0.2mol/L
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．如存在多種化合價，可生成較低價態(tài)金屬陽離子；
B．為復分解反應和離子反應；
C．氧化還原反應可發(fā)生在同一種元素之間；
D．根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的性質(zhì)判斷．
解答： 解：A．如存在多種化合價，可生成較低價態(tài)金屬陽離子，如Fe3+→Fe2+，故A錯誤；
B．為復分解反應和離子反應，不是化合反應，故B錯誤；
C．氧化還原反應可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；
D.0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中H+濃度為0.2mol/L，取出10mL該溶液，濃度不變，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應以及溶液等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和概念的理解的考查，難度不大，注意從元素化合價的角度解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可使反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應速率增大的措施是（　　）
①增大壓強   ②增加碳的用量  ③通入CO2 ④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（　�。�
A、溶液的顏色逐漸變淺
B、平衡向正反應方向移動
C、溶液由淺綠色變成黃色
D、平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、氣味等．
（1）目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg?L-1．已知常溫下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量為
 
mg/L，
 
（填“符合”或“不符合”）標準．
（2）流程中②的分離方式相當于化學基本操作中的
 
操作，①、③中加氯氣的作用是
 
．氯氣和水反應的離子方程式是
 
．
（3）在污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3++3H2Dz?Bi（HDz）3+3H+]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來．下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率．

設常溫時該反應的化學平衡常數(shù)為K，則當pH=2時廢水中c（H2Dz）等于
 
mol?L-1（用K表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

R、X、Y和Z四種元素，它們常見的化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應；X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+═Y2++Z．這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱順序正確的是（　　）
A、R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B、X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C、Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D、Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究確定六氟化硫分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途．下列推測正確的是（　�。�
A、SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B、SF6分子中既含有非極性共價鍵鍵又含有極性共價鍵
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6可能是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C5H10的鏈狀烴有（考慮順反異構體）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的（　　）
①黃綠色   ②密度比空氣大  ③有毒  ④較易液化  ⑤能溶解于水．
A、①②③B、②③
C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積比為8：11
B、分子個數(shù)之比為11：12
C、物質(zhì)的量之比為8：11
D、原子個數(shù)之比為11：12

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