12.實驗室用氯化鈉固體配制1mol•L-1的NaCl溶液0.5L,回答下列問題:
(1)請寫出該實驗的實驗步驟:
①計算,②稱量,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻.
用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時,若指針偏向右邊,則表示B
A、左盤重,樣品輕     B、左盤輕,砝碼重
C、右盤重,砝碼輕     D、右盤輕,砝碼重
需要NaCl29.25g,實際用托盤天平稱量的質(zhì)量是29.3g.
(2)所需儀器除托盤天平,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出:500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒.使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢漏.
(3)從該溶液中取出50mL,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1.

分析 (1)用固體溶質(zhì)配制溶液的一般步驟為計算,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌移液,定容,搖勻,據(jù)此解答;
托盤天平稱量方法為“左物右碼”,據(jù)此判斷;
根據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量,實際稱量要考慮儀器的精確度;
(2)根據(jù)實驗操作步驟,選擇所需的儀器;容量瓶使用過程中需要上下顛倒,為防止漏水,使用前應(yīng)檢查是否漏水;
(3)溶液具有均一性.

解答 解:(1)用固體溶質(zhì)配制溶液的一般步驟為計算,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌移液,定容,搖勻;
用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時,因為右盤放的是砝碼,所以若指針偏向右邊表示樣品輕,砝碼重;
需要氯化鈉的質(zhì)量為:1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g,由于托盤天平的精確度為0.1g,故實際稱量質(zhì)量為29.3g;
故答案為:稱量 溶解 移液 定容;B;29.25   29.3;
(2)配制500mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液,需要500mL容量瓶,溶解需要用燒杯、玻璃棒,玻璃棒攪拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用膠頭滴管定容,為確保使用過程中容量瓶不漏水,使用前應(yīng)該檢查是否漏水;
故答案為:500mL容量瓶;玻璃棒;膠頭滴管、燒杯、玻璃棒;檢漏;
(3)溶液具有均一性,配制好的溶液濃度均一,與所取的體積無關(guān),所以所取的氯化鈉的物質(zhì)的量的濃度仍然是1mol•L-1;
故答案為:1mol•L-1

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是( 。
A.12C和14C互為同位素
B.乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體
C.H2O與D2O互為同位素
D.紅磷與白磷互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.氨水是一種的常用的化學(xué)試劑.
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少量氨  氣.已知:NH3•H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑.
①生石灰應(yīng)該裝在B(填A(yù)或B).
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因:CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,溶液中OH-濃度增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動,有利于NH3逸出
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣,請在C處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置.
(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗,但部分同學(xué)實驗時間長,且效果不明顯.影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大;
因素二:水浴加熱的條件.
②你設(shè)計實驗驗證上述“因素一”,完成下表中內(nèi)容.
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實驗步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
(步驟1只寫現(xiàn)象)
1在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至沉淀恰好溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液.先生成白色沉淀
后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛,然后在A試管中加1滴NaOH溶液;振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)幔?/td>若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮,則則溶液pH大
反應(yīng)速率快;
若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長,則則溶液pH大
反應(yīng)速率慢.

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20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一.下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液).
(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a.
①試說明HnB的酸性強(qiáng)弱當(dāng)a=7時,HnB為強(qiáng)酸,當(dāng)a>7時HnB為弱酸.
②當(dāng)a=10時,A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)Bn-+H2O?HB(n-1)-+OH-
③當(dāng)a=10、n=1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+).c(OH-)-c(HB)=10-10 mol/L.
④當(dāng)n=1、c=0.1、溶液中c(HB):c(B-)=1:99時,A溶液的pH為11(保留整數(shù)值).
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm,相對分子質(zhì)量為M,測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3,Xm+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=($\frac{m}{n}$)m•cm+n,該溫度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$.

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4.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是①②④⑥(填序號);
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉.
②配制一定濃度的溶液時,俯視容量瓶的刻度線,會使配制的濃度偏高;實驗室測定中和熱時,過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低.
③將Fe2(SO43溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加熱3-4分鐘,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al2(SO43溶液和向Al2(SO43溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.有X、Y、Z三種元素,已知:
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;
②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;
③XZ極易溶于水,電離出X+和Z-,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;
④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;
⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生棕褐色煙.推斷:
(1)X、Y三種元素的名稱X氫,Y氧;
(2)化合物的化學(xué)式XZHCl,X2YH2O;
(3)6個過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2O、Cl2+H2O═HCl+HClO、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3

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10.下列說法正確的是( 。
A.摩爾是表示物質(zhì)粒子數(shù)量的單位B.物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量
C.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位D.摩爾是七個基本物理量之一

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