Question

20．已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．
已知：①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)．
②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請回答下列問題：
（1）A的名稱為氯氣，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為Cl₂O₇．
（2）A與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀、立即轉(zhuǎn)化為灰綠色、最終生成紅褐色沉淀．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，
①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)，則A為Cl₂；
②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化，為Fe；
A和B反應(yīng)生成D為FeCl₃；
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素，C能和Fe反應(yīng)生成E，E和氯氣反應(yīng)生成D，所以C為HCl、E為FeCl₂，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，
①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)，則A為Cl₂；
②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化，為Fe；
A和B反應(yīng)生成D為FeCl₃；
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素，C能和Fe反應(yīng)生成E，E和氯氣反應(yīng)生成D，所以C為HCl、E為FeCl₂，
（1）A的名稱為氯氣，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物中O為-2價、Cl元素化合價為+7價，所以該分子式為Cl₂O₇，故答案為：氯氣；Cl₂O₇；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)HCl、弱電解質(zhì)HClO，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則A與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（3）氯化亞鐵和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，所以A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（4）E是氯化亞鐵，氯化亞鐵和NaOH反應(yīng)先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀、立即轉(zhuǎn)化為灰綠色、最終生成紅褐色沉淀，
故答案為：先生成白色沉淀、立即轉(zhuǎn)化為灰綠色、最終生成紅褐色沉淀．

點(diǎn)評 本題以鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)及特殊顏色是解本題關(guān)鍵，以氯氣顏色、變價金屬為題眼進(jìn)行推斷，題目難度不大．