【題目】用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）

A.電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

B.正極的電極反應(yīng)是：Ag＋+e－=Ag

C.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】

A、該裝置是原電池裝置，發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是Cu與硝酸銀的反應(yīng)，所以Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu是負極，Ag是正極，電流從正極Ag流向負極Cu，選項A錯誤；

B、正極是銀離子發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子生成Ag，選項B正確；

C、根據(jù)以上分析，Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)，選項C錯誤；

D、原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的陽離子移向AgNO3溶液，選項D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）。

已知：

①2NO+Na2O2→2NaNO2

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+

回答下列問題：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________；

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___________________________________________________________，

D裝置的作用是______________________________________________；

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是______________________________________________；

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和____________，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是___________，E中盛放的試劑應(yīng)是_________（填字母）；

A．濃H2SO4B．堿石灰 C．無水CaCl2

（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭___________g 。

（6）反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進行處理，電化學(xué)降解NO3－的原理如上圖2所示。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?/span>12 。

電源正極為________（填A或B），陰極反應(yīng)式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 39gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2

C. 84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去的電子數(shù)為4

D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是(　　)

A.鐵在硫蒸氣中燃燒

B.H2SO4與Cu反應(yīng)

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進行如下研究．請按要求回答問題．

甲同學(xué)用圖l所示裝置部分夾持裝置略探究NO與的反應(yīng)．

查閱資料：

酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和

中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ 中觀察到的主要現(xiàn)象是 ______ ，F裝置的作用是 ______ ．

在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間，目的是 ______ ．

充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是 ______ ．

乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

HCN

電離平衡常數(shù)

則該溫度下相同pH的、、、溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ______ 填編號．

磷酸為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖2：

溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

由圖推斷溶液中各種微粒濃度關(guān)系是 ______ 填選項字母

A.

B.

C.

D.

假設(shè)在時測得溶液的，近似計算出第一步水解的水解常數(shù)用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設(shè)計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.a電極是負極，b電極是正極

B.負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e－=N2+6H+

C.正極區(qū)，每消耗標準狀況下2.24 L O2，a向b電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D.電池工作時電子通過由a經(jīng)負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

C.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA

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