物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）

A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有幾個不變，其中反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變即電子總數(shù)不變，原子質(zhì)量以及物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，故①②⑤對，反應(yīng)一定伴隨能量的變化，故⑥錯，物質(zhì)種類可能存在單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化，分子總數(shù)可以發(fā)生變化，故③④錯，所以B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)與能量變化。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物不是同一種物質(zhì)的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，現(xiàn)有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，V1和V2的取值應(yīng)為 ( )

A．V1=30，V2＝20 B．V1=20，V2=30 C．V1=10，V2=40 D．V1=15，V2=35

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4．6g無水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40．6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是（ ）

A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2 高溫 MnCl2+C12↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操作

現(xiàn)象

通入氯氣至過量

I．A中溶液變紅

II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）A中溶液變紅的原因是 。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

（4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為 。

①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。

③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是 。

④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M2On2- 離子可與R2- 離子作用，R2- 被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(M2On2 )=0．3 mol?L 的溶液100 mL可與c(R2- )=0．6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則n值為

A．4 B．5 C．6 D．7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以“改革驅(qū)動，走向生態(tài)文明新世代”為主題的生態(tài)文明貴陽國際論壇2014年7月在貴陽召開，本次年會確定以植樹造林增加碳匯的方式，實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)。下列行為與此次目標(biāo)不相符的是

A．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，以提高空氣質(zhì)量

B．開發(fā)時能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮�、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要

D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放

 

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