Question

17．有一種pH為12的NaOH溶液100mL，
（1）配制該溶液需NaOH的質(zhì)量是0.04g；
（2）該溶液中水電離出的OH^-濃度為10^-12mol/L；
（3）要使它的pH降到11，應(yīng)加入蒸餾水900mL．（溶液總體積允許相加．下同）
（4）如果加入0．l mol•L^-1的鹽酸，應(yīng)加8.18mL．

Answer 1

分析 （1）pH為12的NaOH溶液100mL中氫氧根離子濃度c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=10^-2mol/L，結(jié)合n=cV=$\frac{m}{M}$計算氫氧化鈉質(zhì)量；
（2）該溶液中水電離出的OH^-濃度和水電離出氫離子濃度相同；
（3）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計算加入的水體積；
（4）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH^-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V（堿）+V（酸）}$計算．

解答 解：（1）pH為12的NaOH溶液100mL中氫離子濃度c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=10^-2mol/L，需要氫氧化鈉物質(zhì)的量=10^-2mol/L×0.1L=0.001mol，氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量=0.001mol×40g/mol=0.04g，
故答案為：0.04；
（2）pH為12的NaOH溶液100mL中氫離子濃度c（H⁺）水=10^-12mol/L=c（OH^-）水，故該溶液中水電離出的OH^-濃度為10^-12mol/L，
故答案為：10^-12；
（3）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，則：V₂=$\frac{0.01mol×0.1L}{0.001mol/L}$-0.1L=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（4）鹽酸的濃度是0.1mol/L，要使它的pH降到11，設(shè)加入鹽酸的體積是V，c（OH^-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V（堿）+V（酸）}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.1mol/L×VL}{0.1L+VL}$=0.001mol/L，
解得：V=8.18mL，
故答案為：8.18．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液pH的計算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生達到分析、理解能力及化學(xué)計算計算能力．