Question

12．（1）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe³⁺+3H₂O???Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（3）已知：S₂O₃^2-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I^-測(cè)定K₂S₂O₈樣品的純度，反應(yīng)方程式為S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，S₂O₈^2-、
S₄O₆^2-、I₂氧化性強(qiáng)弱順序：S₂O${\;}_{8}^{2-}$＞I₂＞S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，還原性為HSO₃^-＞I^-，氧化性為IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是I^-（填離子符號(hào)）；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

Answer 1

分析 （1）硫酸鐵中，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體可以凈水；
（2）FeCl₃與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成棕色物質(zhì)碘和亞鐵離子；
（3）反應(yīng)方程式為S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；
（4）結(jié)合圖中a點(diǎn)碘的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的元素被還原，據(jù)此解答；由圖可知，b點(diǎn)到c點(diǎn)有碘生成，應(yīng)發(fā)生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

解答 解：（1）硫酸鐵中，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體可以凈水，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）FeCl₃與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成棕色物質(zhì)碘和亞鐵離子，方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（3）反應(yīng)方程式為S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性：S₂O${\;}_{8}^{2-}$＞I₂＞S₄O${\;}_{6}^{2-}$；
故答案為：S₂O${\;}_{8}^{2-}$＞I₂＞S₄O${\;}_{6}^{2-}$；
（4）由圖可知，a點(diǎn)沒(méi)有生成碘，故發(fā)生反應(yīng)2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，還原劑是HSO₃^-，I元素的化合價(jià)降低，I元素被還原，所以此處的還原產(chǎn)物是I^-，由圖可知，b點(diǎn)到c點(diǎn)由于生成I₂，故發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
故答案為：I^-；IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合題，考查角度廣，難度中等，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．