5．反應(yīng)2A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在1L密閉容器中進(jìn)行，0.5min后，A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（　�。�
A．v（A）=3.6mol/（L•s）B．v（B）=0.075mol/（L•s）C．v（C）=0.030mol/（L•s）D．v（D）=0.060mol/（L•s）

分析 v（A）=$\frac{0.9mol}{1L×30s}$=0.030mol/（L•s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）、v（C）、v（D）．

解答 解：v（A）=$\frac{0.9mol}{1L×30s}$=0.030mol/（L•s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：
v（B）=$\frac{5}{2}$×v（A）=2.5×0.030mol/（L•s）=0.075mol/（L•s），
v（C）=$\frac{4}{2}$×v（A）=2×0.030mol/（L•s）=0.060mol/（L•s），
v（D）=$\frac{6}{2}$×v（A）=3×0.030mol/（L•s）=0.090mol/（L•s），
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．石灰乳懸濁液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-一定量的此懸濁液中加入少量生石灰，維持溫度不變，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．c（Ca2+）增大
C．溶液中c（OH-）不變D．溶液中OH-數(shù)目不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．P和O2放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1molO2，充分反應(yīng)后得到P2O3和P2O5的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．5：4C．4：3D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以硼鎂礦（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
 溫度℃） 20 40 60 100
 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
表二：不同物質(zhì)沉淀完全時的pH
 物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為應(yīng)分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶．

（5）已知25℃時，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃時，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃時：
 化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列說法正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度下，在密閉的恒容容器中發(fā)生2A（g）?2B（g）+C（g），若開始時只充入2molA氣體，達(dá)平衡時，測的混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了20%，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）
A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.30mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號字母）．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為蒸發(fā)皿．
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為5.9g，用于配制該準(zhǔn)確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱100mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一10L的密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測得4min內(nèi)O2的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol，再過tminO2的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol．求：
（1）4min求SO3的濃度；
（2）4min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時間長．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄見下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/mL測得生成沉淀的質(zhì)量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列問題：
（1）寫出少量NaHCO3和過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是2.758g．
（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的濃度為0.056mol•L-1．
（5）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液的pH值為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對下列有關(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�
選項(xiàng)分子式限定條件數(shù)目
AC2H4O2能與Na2CO3溶液反應(yīng)2
BC4H8Cl2分子中有一個甲基3
CC4H10O不能與鈉反應(yīng)2
DC8H10含有苯環(huán)3
A．AB．BC．CD．D

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