【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有3種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

C.有2.688L氯氣參與反應(yīng)

D.酸性條件下ClO-和ClO可生成Cl2

【答案】A

【解析】

由信息可知，氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象可知完全反應(yīng)時溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知反應(yīng)生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.16mol+0.06mol+0.02mol=0.24mol。

A.由分析可知，溶液中n（K+）=0.24mol，由鉀原子個數(shù)守恒可知，苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol，故A正確；

B.根據(jù)圖象可知完全反應(yīng)時溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，故B錯誤；

C.由分析可知，溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol、n（Cl-）=0.16mol，由物料守恒可知參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為=0.12mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.12mol ×22.4L/mol=2.688L，因沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法計算0.12mol氯氣體積，故C錯誤；

D.ClO-和ClO中氯元素化合價都大于0，按照氧化還原反應(yīng)規(guī)律，兩者不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：

(1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________。

(3)NaOH溶液的體積是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料（表面變黑，生成Ag2S）回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體，工藝如下：（廢料中的其他金屬含量較低，對實驗影響可忽略）

已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；

②Ksp（Ag2SO4）=1.2×105，Ksp（AgCl）=1.8×1010；

③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。

（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取_______措施(寫出其中一種即可)。

（2）操作IV經(jīng)過________、_______過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。

（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是__________。

（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2∶1）。氧化的同時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為_____，其平衡常數(shù)K=__________。

（5）在空氣中加熱5.20g硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。（已知CuSO4·5H2O相對分子質(zhì)量250）

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

200~260

3.33

650~800

1.67

1000~1500

1.50

加熱到1000℃時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。

（2）E在周期表中的位置為：________。

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。

（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）。

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X)<b點c(Y)

B. HY中加NaOH溶液至pH=7時，所得溶液中c(Y)=c(Na+)=c(OH)=c(H+)

C. b點溶液中，c(Y)+2c(OH)=c(HY)+2c(H+)

D. 25℃時，HX為強酸，HY為弱酸且Ka=108

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，請回答下列問題

（1）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（2）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；

（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：

（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)類型為______。

（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為________，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是

A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上結(jié)論都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA

B.100g 46％的乙醇溶液中，含氧原子的數(shù)目為NA

C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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