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釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：

 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率(α)為80%。

（1）5min內 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　

（2）該溫度下平衡常數K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

 

(1) 0.032…2分

(2) 800…2分

(3) …2分

(4)2NH3·H2O�。玈O2�。�2NH4＋�。玈O32－　或NH3·H2O　＋SO2�。絅H4＋　＋HSO3－…2分

(5)①2SO－2e－===S2O　…2分　　減小…1分　　2…1分

②VO2＋＋H2O－e－=== VO＋2H＋…2分

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
裝置②中Cu電極上的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖2所示．
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．

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科目：高中化學 來源：湖北省“9＋4”聯(lián)合體2010－2011學年高二下學期期中聯(lián)考化學試題 題型：022

釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．

(1)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．

①若左槽溶液顏色逐漸由藍變黃，其電極反應式為________________．

②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)開_______色．

③放電過程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移動使電流通過溶液形成閉合回路和________；

④若充電時，左槽溶液中n(H+)的變化量為2 mol，則反應轉移的電子數為________．

(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．

①0＜V≤44.8 L時，電池總反應方程式為________________；

②44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應為________________；

③V＝67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為________________．

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省衢州二中高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
（2）該溫度下平衡常數K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：

 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率(α)為80%。

（1）5min內 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　

（2）該溫度下平衡常數K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

 

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