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19．下列有關推斷正確的是（　　）
A．SO3 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B．過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
C．金屬氧化物可以是兩性氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物；
D．氯水中氯氣和水反應生成的鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性．

解答 解：A、酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故A正確；
B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，產物不同，故B錯誤；
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，也可以是酸性氧化物如Mn2O7，故C錯誤；
D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素化合物知識，包括金屬元素和非金屬元素的重要氧化物，以及氯氣的重要性質．這些物質的性質是學習的重點，也是考試的重點，平時的學習過程中，同學們應重視教材中重要物質性質的學習、總結，該記憶的應強化記憶，才能避免錯誤發(fā)生，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�
A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯
C．1-丁醇和甲乙醚D．丁酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應的速率時間圖象如圖1中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖1中乙圖所示．以下說法正確的是BC（填對應字母）．

A．a1＞a2    B．b1＜b2        C．t1＞t2
D．乙圖中陰影部分面積更大
E．甲圖中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表．
溫度/℃800100012001400
平衡常數0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列有關物質性質的說法正確的是（　�。�
A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體物質質量不變
B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
C．過量的銅與濃硝酸反應可生成NO
D．由于鋁元素和鐵元素都有+3價，由2Al+6HCl2═AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl2═FeCl3+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是 （　�。�
A．金剛石B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色不變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1
D．單位時間生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．氯氣和水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是溴單質與甲烷發(fā)生了取代反應．
請設計一個實驗方案證明你的結論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應（或溴單質被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質可能被甲烷氣體帶走）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3的長期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2
B．新型水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），因為具有強氧化性，所以能對水進行消毒，同時，還原產物能形成帶電的氫氧化鐵膠體，能使水中的雜質沉降而達到凈水的目的
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可以緩解白色污染
D．如果人覺察到室內煤氣濃度較高的時候，應該將頭盡量貼地，匍匐行進至門口或者窗口，不要急著打開電燈

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