A. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>SiH4 | |
B. | 離子半徑:Cl->O2->Mg2+ | |
C. | 物質(zhì)酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | |
D. | 熔點(diǎn):KCl>KI>K |
分析 A.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
B.離子電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
D.離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比,K的熔沸點(diǎn)較低.
解答 解:A.根據(jù)元素周期律,非金屬性:O>S>Si,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>SiH4,故A正確;
B.Cl-比 O2-與Mg2+的電子層數(shù)多一層,所以氯離子的半徑最大,O2-與Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)少的半徑大,所以O(shè)2->Mg2+,故B正確;
C.根據(jù)元素周期律,非金屬性:P<S<Cl,所以最高價氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故C錯誤;
D.KCl、KI是離子晶體,熔點(diǎn)隨離子半徑的增大而降低,氯離子的半徑小于碘離子半徑,所以熔點(diǎn):KCl>KI,而K是金屬晶體,熔點(diǎn)較低,所以熔點(diǎn):KCl>KI>K,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確同一主族、同一周期元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意離子晶體熔沸點(diǎn)比較方法,金屬晶體熔沸點(diǎn)差別較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過早判斷反應(yīng)終點(diǎn) | |
B. | 在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實(shí)際面積大 | |
C. | 過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn) | |
D. | 鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱重 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 純凈物、混合物 | B. | 金屬、非金屬 | C. | 純凈物、化合物 | D. | 含氧酸、無氧酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度不變,增大容器的體積,S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低 | |
B. | 溫度不變,縮小容器體積,液體的顏色加深 | |
C. | 壓強(qiáng)不變,升高溫度,液體的顏色變淺 | |
D. | 體積不變,降低溫度,氯氣的轉(zhuǎn)化率降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 雜化軌道可以參與π鍵的形成 | |
B. | 雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變 | |
C. | 共價鍵都有方向性 | |
D. | 基態(tài)Na原子核外電子占有3個能層、4種能級、6個原子軌道、6種電子運(yùn)動狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加少量KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀 |
B | 阿司匹林的提純,即除去混有的水楊酸聚合物等雜質(zhì) | 將阿司匹林粗品溶解在適量飽和碳酸氫鈉溶液中,抽濾后在濾液中加入鹽酸,再抽濾并洗滌 |
C | 檢驗(yàn)火柴頭中含氯元素 | 往浸過火柴頭的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸 |
D | 加快鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率 | 在稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該晶體的熔沸點(diǎn)低、硬度小 | |
B. | 晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1:2 | |
C. | 晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成 | |
D. | 該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1:2 |
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