Question

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式_____________________________________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

②檢驗(yàn)Y電極電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________，②Y電極電極反應(yīng)式是______________（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

（3）當(dāng)陰極增重1.28 克，電路中有_________mol電子通過。

Answer 1

【答案】 2H＋＋2e - =H2↑(或2H2O+2e - = H2↑+2OH－) 放出氣體，溶液變紅 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色 純銅 Cu－2e－ = Cu2＋ 0.04

【解析】試題分析：（1）X與電源負(fù)極相連，X是陰極；Y與電源正極相連，Y是陽極。①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液；X是陰極,H＋得電子生成氫氣；②Y是陽極，氯離子失電子生成氯氣；（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，粗銅做陽極、精銅做陰極；（3）根據(jù)陰極電極反應(yīng)，計(jì)算陰極增重1.28 克時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

解析：（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液；X是陰極,H＋得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e- = H2↑+2OH－，溶液堿性增強(qiáng)，X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅；②Y是陽極，氯離子在Y極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是 ，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)氯氣的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，粗銅做陽極、精銅做陰極；①X是陰極，電極的材料是純銅，②Y是陽極，銅在陽極失電子生成銅離子，電極電極反應(yīng)式是Cu－2e－ = Cu2＋；

（3）陰極電極反應(yīng)是Cu2＋+2e－ = Cu，設(shè)陰極增重1.28 克時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol。

x= 0.04mol