下列推斷正確的是（     ）

A.共價鍵只有方向性

B.離子晶體中只存在陰陽離子間的靜電吸引力

C.Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:2

D.化學式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


【定量實驗設計】某研究性學習小組查閱資料獲得晶體M的制備原理，他們進行如下探究：

【制備晶體】

以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了晶體M。

（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。

他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是                       。

制備過程中需要加熱，但是，溫度過高造成的后果是                           。

【測定組成】

為了測定M晶體組成，他們設計如下實驗。裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）。

為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗一定體積的 NaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取a g樣品M溶于蒸餾水，配成100 mL溶液。量取25.00 mL配制的溶液用c mol·L1AgNO3標準溶液滴定，滴加3滴0.01 mol·L1K2CrO4溶液(作指示劑)，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色），消耗AgNO3溶液為b mL。

（2）安全管的作用是                    。

（3）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、             、排滴定管尖嘴的氣泡、                   、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質量分數(shù)偏高的是       （填代號）。

A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑

C．滴定終點時俯視讀數(shù)       D．滴定時NaOH溶液外濺

（4）已知：硝酸銀熱穩(wěn)定性差；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×1012，Ksp(AgCl)＝1.8×1010

選擇棕色滴定管盛裝標準濃度的硝酸銀溶液，滴定終點時，若溶液中

c(CrO42)為2.8×103 mol·L1，則c(Ag+)＝               。

（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，列出樣品M中氯元素質量分數(shù)計算式                。

如果滴加K2CrO4溶液過多，測得結果會                （填：偏高、偏低或無影響）。

（6）經(jīng)測定，晶體M中鉻、氨和氯的質量之比為104∶136∶213。寫出制備M晶體的化學方程式                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是                     

A．易形成－1價離子                          B．從上到下原子半徑逐漸減小

C．從上到下非金屬性逐漸減弱        D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質的化學式是           •

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

                                                           。

（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．一般σ鍵比π鍵電子云重疊程度大，形成的共價鍵強

B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵

C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4�、�1s22s22p63s23p3�、�1s22s22p3�、�1s22s22p5

則下列有關比較中正確的是(　　)

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負性：④>③>②>①

D．最高正化合價④>③＝②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是(　　)

A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 O＞N＞C

B．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

C．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

D． Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，只含共價鍵的是

A．HCl         B．NaCl        C．Na2O           D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中錯誤的是(　　)

A．原子半徑　Na>Si>Cl

B．金屬性　Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性　SiH4<HCl<H2S

D．酸性　H3PO4<H2SO4<HClO4

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