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【題目】中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們占據三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q，取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的沸點：Y>X

B. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物

C. 簡單離子的半徑：M>Y>Z

D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物

【答案】D

【解析】根據題意判斷R、X、Y、Z、M分別是氫、氮、氧、鋁、硫。Q是NH4Al(SO4)2。A. 常溫下水是液體，氨是氣體，所以氣態(tài)氫化物的沸點：Y>X，故A正確；B. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物氫化物，故B正確；C. 電子層結構相同離子的半徑隨著核電荷數增大而減小，所以離子半徑：Y>Z，同主族元素離子半徑隨著電子層數增大而增大，所以離子半徑：M>Y，總之，簡單離子的半徑：M>Y>Z，故C正確；D. 氧與鋁只能形成氧化鋁，故D不正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B3N3H6與C6H6是等電子體，則下列說法不正確的是(　　)

A. B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應 B. B3N3H6具有堿性

C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：

注：鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。

有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：

化學式

沉淀完全時的pH

鈷鎳性質

Co(OH)2

9.4

Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑

Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋

Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋

Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O

Fe(OH)2

9.6

Fe (OH)3

3.7

（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響見表中數據：從表中數據可知，當PH調節(jié)至x＝_______時，除鎳效果最好。

加NH3·H2O調pH

收率/%

Ni2＋含量/%

9

98.1

0.08

9.5

98

0.05

10

97.6

0.005

10.3

94

0.005

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉化為Co(OH)3，此反應的化學方程式為________________。

（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式是________________________。

（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。

（5）在“調pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是

A. 若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分數不再發(fā)生變化，則說明反應達到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大

D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa時，8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式：___________________________________________。

（2）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。經測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=___________________。

②達到平衡時，H2的轉化率為__________。

③該反應的平衡常數K=___________________（表達式）。

④下列措施不能提高反應速率的是__________。

A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強 D.及時分離出CH3OH

（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應中CO與CH3OH的物質的量之比為1:1

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內每消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

D.CH3OH的質量分數在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn ， 已知A的原子序數為a，則B的原子序數可能為（ ）
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質是電解質的是（ ）

A.硫酸溶液B.氯化鈉C.酒精D.銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是

A. 原子半徑:X<Y<Z<M

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<M

D. X與Y形成的化合物均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質的量分數隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是

A. A點溶液的pH<11

B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過程中，離子反應方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

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