Question

把Ca（OH）₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�

A．溶液的pH增大

B．溶液的pH不變

C．溶液中Ca²⁺數(shù)目增多

D．溶液中c（Ca²⁺）增大

Answer 1

分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已達(dá)到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故各離子的數(shù)目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，故濃度保持不變．

解答：解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
AB．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故A錯(cuò)誤，B正確；
C．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca²⁺數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca²⁺）不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度一般，要注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，從平衡移動(dòng)的角度分析．