【題目】（1）+3價Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式 。

（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。

（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如下左圖），每個碳原子通過　 　雜化與周圍碳原子成鍵。

（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如上右圖。

①已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN－中鍵數(shù)目為 。

②上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為 。

【答案】（10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2 （4）①2NA

② （各2分）

【解析】

試題（1）1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1 mol AgCl沉淀，這說明該配位化合物中有1個氯離子不是配體。又因?yàn)镃r是＋3價的，則氯原子的購書是3個，由于配位數(shù)是6，所以化學(xué)式應(yīng)該是[CoCl2(NH3)4]Cl。

（2）根據(jù)核外電子排布式可知，離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金屬陽離子含有的未成對電子分別是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。

（3）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，所以每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵。

①CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，氮?dú)庵泻腥I，有2個鍵，所以1molCN－中鍵數(shù)目為2NA。

②根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，分子中含有配位健，且配位數(shù)是6，所以沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。

（1）T℃時，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。

（2）T1℃時，將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示：

①下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵

c．反應(yīng)熱不變

d．混合氣體的密度不再改變

e．體系的壓強(qiáng)不再改變

②反應(yīng)在2min時達(dá)到平衡，此時H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%。

③若在4min時升高并維持溫度為T2℃，變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì)）。電解時，用合金碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽極析出鎢酸（H2WO4）并放出CO2。該陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；

（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ；

（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用銅線連接的鐵、鉛兩個電極，已知，原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）

A. Fe比Pb活潑，始終做負(fù)極

B. Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。

C. 電池停止工作時，有Fe(NO3)3生成

D. 利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學(xué)”的思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進(jìn)行，10 s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)

A. 10 s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L－1·s－1

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. 由題可知HA為弱酸

B. 滴定終點(diǎn)位于c和d之間

C. 滴定到b點(diǎn)時：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

D. 滴定到d點(diǎn)時：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是(　　)

A.硫酸銅B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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