7.在水溶液中能夠大量共存的離子組是( 。
A.Na+,Ca2+,HCO3-,OH-B.K+,NH4+,S2-,OH-
C.Mg2+,K+,HSO3-,H+D.K+,Na+,NO3-,CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,不能相互促進(jìn)水解等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.Ca2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成沉淀和水,不能大量共存,故A不選;
B.NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),NH4+、S2-相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故B不選;
C.HSO3-、H+結(jié)合生成氣體和水,不能大量共存,故C不選;
D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液,它們分別為:①Ba(NO32;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4.如果不用其他任何試劑(包括試紙),用最簡便的方法將它們一一鑒別開,則在下列的鑒別順序中,最合理的是( 。
A.④③①⑤②B.①④③⑤②C.①⑤③④②D.③④①⑤②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率可能增大
C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.使用正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列同組中的兩種物質(zhì),屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是( 。
A.CH3CH2CH2OH和 CH3CH(OH)CH3
B.CH3CH(CH32和CH3CH2CH2CH3
C.CH3CH2OH和CH3OCH3
D.CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH=CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加壓或降溫都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是( 。
A.2NO2(g)?N2O4(g)(正反應(yīng)放熱)B.N2 (g)+O2(g)?2NO(g) (正反應(yīng)吸熱)
C.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) (正反應(yīng)吸熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將選用的試劑填在題后的橫線上,并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式.注:若不需任何試劑,該空填“無”,是離子反應(yīng)的要求寫出離子反應(yīng)方程式)
(1)Na2CO3固體[NaHCO3]加熱、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)Fe2O3(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(3)FeCl3(FeCl2)通入足量的Cl2、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量的CO2、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(5)Fe(Al)加入過量的NaOH溶液、過濾、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定加入稀硫酸酸化后的過氧化氫溶液,能測定溶液中過氧化氫的含量,并探究過氧化氫的性質(zhì).滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Y<Z,則下列判斷中正確的是( 。
A.非金屬性X<Y<Z
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)
D.X、Y、Z最外層電子數(shù)依次減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.H-H鍵的鍵能是436kJ•mol -1,Br-Br鍵的鍵能是194kJ•mol -1,H-Br鍵的鍵能是356kJ•mol -1.則對(duì)反應(yīng)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)的說法,不正確的是( 。
A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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