7．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-B．K+，NH4+，S2-，OH-
C．Mg2+，K+，HSO3-，H+D．K+，Na+，NO3-，CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ca2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成沉淀和水，不能大量共存，故A不選；
B．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，NH4+、S2-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B不選；
C．HSO3-、H+結(jié)合生成氣體和水，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：①Ba（NO3）2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4．如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開，則在下列的鑒別順序中，最合理的是（　�。�
A．④③①⑤②B．①④③⑤②C．①⑤③④②D．③④①⑤②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用正催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列同組中的兩種物質(zhì)，屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH和 CH3CH（OH）CH3
B．CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3
D．CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加壓或降溫都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)放熱）B．N2 （g）+O2（g）?2NO（g） （正反應(yīng)吸熱）
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （正反應(yīng)吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式．注：若不需任何試劑，該空填“無”，是離子反應(yīng)的要求寫出離子反應(yīng)方程式）
（1）Na2CO3固體[NaHCO3]加熱、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）Fe2O3（Al2O3）加入足量NaOH溶液、過濾、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）FeCl3（FeCl2）通入足量的Cl2、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（5）Fe（Al）加入過量的NaOH溶液、過濾、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定加入稀硫酸酸化后的過氧化氫溶液，能測定溶液中過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．非金屬性X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)
D．X、Y、Z最外層電子數(shù)依次減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．H-H鍵的鍵能是436kJ•mol -1，Br-Br鍵的鍵能是194kJ•mol -1，H-Br鍵的鍵能是356kJ•mol -1．則對(duì)反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）的說法，不正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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