【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）

A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變

C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

【答案】C

【解析】

A．將體積縮小，各氣體的濃度增大，反應速率加快，A項正確；

B．體積不變，充入氬氣，H2(g)、H2O(g)的濃度不變，反應速率不變，B項正確；

C．壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2(g)、H2O(g)的濃度減小，反應速率減慢，C項錯誤；

D．壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2(g)、H2O(g)的濃度減小，反應速率減慢，D項正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體，下列說法不正確的是(　　)

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

C. x的同分異構體只有y和z兩種

D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)（　　）

A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______________________________；

（2）D的結構簡式為_______________________________；

（3）E中的官能團名稱為___________________________；

（4）F生成G的化學方程式為__________________________，該反應類型為______________；

（5）I的結構簡式為_________________________________。

（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有____種（不考慮立體異構）。J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)：
稱取粗鹽濾液 精鹽。
下列敘述正確的是

A.第④發(fā)生的反應只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

B.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

C.步驟②和④順序可以顛倒

D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。

（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。

（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是____________________（用化學式表示）。

（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________（選填編號）。

a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中

c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度

（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬常用作食品工業(yè)的膨松劑、某化學興趣小組設計如下實驗方案制備銨明礬并測定其組成。

已知：

①銨明礬為無色透明晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大。

②銨明礬在250℃時失去結晶水，280℃時開始分解。

I．制備銨明礬

甲同學制備銨明礬的簡易流程如圖所示。

（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為____。

（2）操作1為____、___、過濾、洗滌、干燥。

II．測定銨明礬的組成

（3）乙同學設計下列實驗裝置測定銨明礬中結晶水的含量（裝置B和裝置C中的碳石灰均足量）。

①裝置A中應控制反應溫度的范圍為___﹔氣體x不能選用___（填“N2”“Ne”或“CO2”）。

②裝置C的作用為___。

（4）丙同學利用下列實驗裝置測定銨明礬中氮元素的含量。

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___（填裝置接口處的小寫字母）。

②用該裝置進行實驗時，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無NH3逸出，測得樣品中氮元素的含量仍偏低，其原因可能是___。

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