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【題目】25℃,0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在關系式:c(C1)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是

A. M點溶液中存在c(H+)=c(OH)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數(shù):N<Q

C. PBOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl)

D. a<0.108

【答案】A

【解析】根據(jù)N點溶液中存在關系式:c(C1)=c(B+)+c(BOH),可知,弱堿BOH與鹽酸恰好完全反應生成BCl,當弱堿BOH的體積為5.40 mL所得溶液的溶質為HClBCl (1:1),根據(jù)電荷守恒:c(H+)+ c(B+)=c(OH)+ c(C1) ;物料守恒:2c(BOH)+2c(B+)= c(C1),兩個式子消去c(C1),c(H+)=c(OH)+2c(BOH)+c(B+),A正確溫度不變電離平衡常數(shù)不變,N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數(shù):N=Q,B錯誤;P點時溶液為中性,c(H+)= c(OH)所以電荷守恒:c(B+)+ c(H+)= c(OH)+ c(Cl),c(B+)=c(Cl),C錯誤a<0.108,在N點溶液時,弱堿與鹽酸不會恰好完全反應生成BCl,不會滿足c(C1)=c(B+)+c(BOH),只能是a=0.108,D錯誤;正確選項A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石油裂解產物A可合成多種產物(如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑),下圖用A合成一些有機產物的轉化關系:

(1)上述反應中屬于加成反應的是___________。(填序號)

(2)1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子,紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵,請寫出D的結構簡式: _____________ 。

(3)寫出B轉化為C的化學方程式__________________________________________

(4)H物質在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產物,寫出生成六元環(huán)產物的化學方程式______________________________________。

(5)寫出與A互為同分異構體,且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結構簡式: ____________。

(6)認真觀察合成路線C→E,回答下列兩個問題:

a.從C 到E,用了③⑥⑦三步反應,而不是一步進行,這樣做的原因是______________

b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的過程中會有中間產物生成,檢驗該中間產物的試劑是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.其他條件不變時增大壓強,能使全氣體反應體系中活化分子百分數(shù)增加

B.中和反應都是放熱反應

C.在FeCl3溶液和KSCN溶液反應的平衡體系中,加入KCl固體,平衡逆向移動

D.熵增大的反應不一定自發(fā),但自發(fā)反應熵一定增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已知濃度均為0.1 mol/L8種溶液:①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH ⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH,其溶液的pH由小到大的順序是__________________________(填寫序號)。

225℃時,若體積為VapHa的某一元強酸溶液與體積為Vb、pHb的某一元強堿溶液混合,恰好中和。請回答:

ab12,則Va: Vb________

VaVba0.5b,則a的取值范圍是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.1 molH2的質量是1 g
B.1 mol HCl的質量是36.5 gmol1
C.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
D.硫酸根離子的摩爾質量是96 gmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上CO2用于生產燃料甲醇,既能緩解溫室效應,也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

1已知:CO的燃燒熱H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1KJ/mol

:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=___KJ/mol

2T℃,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示

c=___mol/L,從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=__

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH

B.容器中氣體的壓強不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

D.容器中氣體的密度不再改變

3在催化劑作用下,若測得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如下圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù)可知,220℃、5.0MPa,CO2的轉化率為__將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉化率將___(增大、減小不變”)

200℃、2.0MPa,amol/LCO23amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質量為___g(用含a的代數(shù)式表示)

4NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,

PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(增大、減小、不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳是一種常見的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

(1)星際空間存在多種有機分子和無機分子,多數(shù)都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________。

(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關問題:

①利用CO2與Na2O2反應,可向呼吸面具中提供氧氣,其反應方程式為_________________。

②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時,CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示.

A點的逆反應速率__________B點的正反應速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉化率為____________

③隨著對環(huán)境問題認識的深入,CO2的轉化捕獲問題已成為科研熱點之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉化為CO,裝置示意圖如下:

寫出通CO2側電極反應式_________________

④CO2可用于生產碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離,試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________,經計算該反應的化學平衡常數(shù)為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強,結合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液,溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)關系如圖所示,下列說法正確的是

A. 曲線L1表示和-lgc(HC2O4-)的關系

B. Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol Na轉變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為(
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.1.204×1023
D.6.02×1023

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