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下列根據實驗操作及現象所得出的結論中，正確的是（　�。�
選項實驗操作及現象實驗結論
A向兩份蛋白質溶液中分別滴加NaCl溶液和
CuSO4溶液．均有固體析出		蛋白質均發(fā)生了變性
B取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，
滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色		該Fe（NO3）2試樣已經
變質
C將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，
水浴加熱后有銀鏡生成		該物質一定屬于醛類
D同條件下，分別將0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸進
行導電性實驗，與醋酸串聯的燈泡較暗		醋酸是弱酸
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．滴加NaCl溶液，發(fā)生鹽析；
B．少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子；
C．含-CHO的物質均可發(fā)生銀鏡反應；
D．等濃度時，醋酸中燈泡暗，則電離出離子濃度�。�
解答： 解：A．滴加NaCl溶液，發(fā)生鹽析，而加CuSO4溶液發(fā)生變性，故A錯誤；
B．少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能說明變質，則不能加酸酸化，故B錯誤；
C．含-CHO的物質均可發(fā)生銀鏡反應，物質可能為甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故C錯誤；
D．等濃度時，醋酸中燈泡暗，則電離出離子濃度小，則醋酸是弱酸，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及蛋白質的性質、氧化還原反應、官能團的性質及弱電解質的判斷等，把握物質的性質和化學反應原理為解答的關鍵，側重反應原理的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物K是制備液晶材料的重要中間體，其合成途徑如下：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結構簡式為
 
．
（2）寫出K中存在的官能團的名稱
 
．
（3）反應Ⅳ在（1）條件下的離子方程式為
 
．
（4）反應Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應的有
 
．
（5）根據反應Ⅱ的信息完成以下反應方程式：
 
+H3C-CH═CH2
(1)B2H4
(2)H2O/OH-
 

（6）反應Ⅲ需試劑與條件是：
 
．
（7）已知X為E的同分異構體，X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團，還能發(fā)生銀鏡反應．寫出所有滿足條件的X的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是（　　）
A、熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質
B、SO2吸收溴的反應方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C、流程中循環(huán)利用的物質有SO2、Br2、Cl2等多種
D、沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質量不再變化，此時固體的質量為（　�。�
A、1.09g
B、1.20 g
C、1.36g
D、1.63g

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉有兩種化合物，碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3），其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用．在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分．
完成下列計算：
①某天然堿的化學組成可能為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數），為了確定其成分：稱取天然堿樣品7.3g，充分加熱后得到水的質量為0.9g，二氧化碳的質量為1.1g．
該天然堿的化學式為
 
．
②為了測定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量，取樣品n克，充分灼燒以后，稱的殘留固體質量為m克（假設其他成分不分解）．
則樣品中碳酸氫鈉的含量：
 
（填含n、m的計算式）．
③已知酸性強弱順序為：H2CO3＞HCO3-＞HX．取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3組成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2氣體，反應明顯分兩步，完成下列表格．
CO2（mol）0.050.150.6
NaX（mol）
Na2CO3（mol）
NaHCO3（mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（　　）
A、用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
B、制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
C、把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中
D、實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴分子中碳、氫兩種元素質量比為5：1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構）（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　　）
A、
蒸發(fā)食鹽水
B、
取固體粉末
C、
加熱液體
D、
傾倒液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）現代工業(yè)以天然氣為原料，采用甲烷部分氧化法制H2，其反應式為：
CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ．mol-1…①
試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行：
 
（填“能”或“否”）．
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1…②
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1…③
試結合反應①確定下面熱化學反應方程式中的△H：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充人1mol N2和2.6mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如表所示．
   時間/min51015202530
c（NH3）/（mol．L-l）0.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為
 
．
（3）希臘亞里士多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人到570 0tC的電解池中，用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉化率高達78%．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式為：
 
．
（4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好？
 
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞．

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