Question

將一塊質(zhì)量為a g的鐵片插入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，干燥后稱量，其質(zhì)量為（a+4）g．求：
（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少了多少克？
（2）析出銅的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算溶液減少質(zhì)量；
（2）根據(jù)固體質(zhì)量差，運(yùn)用差量法計(jì)算析出Cu的質(zhì)量；

解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，則m（起始Fe片）+m（硫酸銅溶液）=m（反應(yīng)后Fe片）+m（反應(yīng)后溶液），則反應(yīng)溶液質(zhì)量減少=m（硫酸銅溶液）-m（反應(yīng)后溶液）=m（反應(yīng)后Fe片）-m（起始Fe片）=（a+4）g-ag=4g，
答：反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少4g；
（2）令析出Cu的質(zhì)量為a，則：
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 固體質(zhì)量增加
         64g        8g
         a      （a+4）g-ag=4g，
故a=

64g×8g

4g

=128g，
答：析出Cu的質(zhì)量為128g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)差量法解答，注意對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解．