根據(jù)下列有關圖象,說法正確的是( )

A.由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的△H<0
B.由圖Ⅱ知,反應在t6時,NH3體積分數(shù)最大
C.由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應溫度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃時反應,由圖知,到4min時,反應放出51.6kJ的熱量
【答案】分析:A、反應物和生成物的體積分數(shù)相同時,反應不一定達到平衡狀態(tài),升高溫度平衡向吸熱反應方向移動;
B、t1時刻正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài);t2時刻正逆反應速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑;t3時刻正逆反應速率都減小,且逆反應速率大于正反應速率,改變的條件是減小壓強;t5時刻正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,改變的條件是升高溫度;
C、降低溫度平衡向吸熱反應方向移動;
D、根據(jù)反應熱與反應物物質的量之間的關系式計算.
解答:解:A、由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處反應物和生成物的體積分數(shù)相對但反應不一定達到平衡,T2-T3升高溫度,反應物體積分數(shù)增大,生成物體積分數(shù)減小,平衡向逆反應方向移動,所以正反應是放熱反應,△H<0,故A錯誤;
B、由圖Ⅱ知,t2時刻正逆反應速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑,平衡不移動;t3時刻正逆反應速率都減小,且逆反應速率大于正反應速率,改變的條件是減小壓強,平衡向逆反應方向移動;t5時刻正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,改變的條件是升高溫度,平衡向逆反應方向移動,所以反應在t1時,NH3體積分數(shù)最大,故B錯誤;
C、由圖Ⅱ知,t3時刻正逆反應速率都減小,且逆反應速率大于正反應速率,改變的條件是減小壓強,故C錯誤;
D、該反應是一個放熱反應,1molCO完全轉化時放出43KJ能量,當轉化(0.30-0.18)mol/L×10L=1.2molCO時放出51.6kJ的熱量,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了圖象分析題,難度較大,分析時注意起點、拐點、轉折點等特殊點,然后聯(lián)系教材中的理論知識,方可做出正確判斷.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2012屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷 題型:填空題

(12分) 圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題

(1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①       將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(不必寫在答題卷上),構成完整的圖像。從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是;__________________

_________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;

(2)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值:試結合元素周期律知識完成下列問題:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____________________(填離子鍵或共價鍵)。

②某有機化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。

  (3) 已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:         _______________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

 圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題

(1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①     將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(不必寫在答題卷上),構成完整的圖像。從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是;__________________

__________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;

(2)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值:試結合元素周期律知識完成下列問題:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是

____________________(填離子鍵或共價鍵)。

②某有機化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。

  (3) 已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:          

________________________________________________________________________。

鍵能/ kJ·mol1

347

305

259

 (4)有機反應如CH3—CH→ CH2=CH2 + H2;有關化學鍵的鍵能如下:
     化學鍵         C-H   C=C   C-C   H-H
     鍵能(kJ/mol)  a      b       c      d     該反應的ΔH ______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題

(1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(不必寫在答題卷上),構成完整的圖像。從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是;__________________

_________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;

(2)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值:試結合元素周期律知識完成下列問題:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____________________(填離子鍵或共價鍵)。

②某有機化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。

  (3) 已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:         _______________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分) 圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題

(1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(不必寫在答題卷上),構成完整的圖像。從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是;__________________

_________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;

(2)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值:試結合元素周期律知識完成下列問題:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____________________(填離子鍵或共價鍵)。

②某有機化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。

  (3) 已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:        _______________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2010—2011學年福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷 題型:填空題

(12分)圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題
(1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(不必寫在答題卷上),構成完整的圖像。從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是;__________________
_________________________________________________________________________
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;
(2)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值:試結合元素周期律知識完成下列問題:

元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的數(shù)值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
 
X的數(shù)值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
 
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____________________(填離子鍵或共價鍵)。
②某有機化合物分子中含有S—N鍵,你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
(3) 已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:        _______________________________________________________________。

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