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17.下列各組液體混合物,用分液漏斗能分開的是( 。
A.丙三醇和四氯化碳B.溴乙烷和乙醇
C.硝基苯和水D.苯和溴苯

分析 能用分液漏斗分離的物質應互不相溶,以此解答.

解答 解:題中丙三醇和四氯化碳、溴乙烷和乙醇以及苯和溴苯都互溶,不能用分液的方法分離,而硝基苯和水互不相溶,可用分液的方法分離.
故選C.

點評 本題考查物質的分離,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握物質的性質的異同,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.現有8種元素的性質、數據如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
回答下列問題:
 
原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價 +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 
(1)③的元素符號是Li,⑧的元素名稱是硼.①在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期第VIA族.
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4;名稱是高氯酸;堿性最強的化合物是:NaOH.
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)NH3>PH3
(4)寫出實驗室制、叩臍浠锏幕瘜W方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(5)寫出⑦的氫化物與①的常見單質在Pt催化下反應的化學方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O.
(6)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.現有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D.把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁.
(1)A、B、C、D的分子式分別為:AH2BCl2CCO2DHCl.
(2)寫出下列各反應的化學方程式:
B與水Cl2+H2O?HCl+HClO;  B與NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.下列各題中的物質均由核電荷數為1~10的元素組成.請按下列要求填寫化學式:
(1)只有2個原子核和2個電子構成的分子是H2
(2)1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結合的分子是NH3
(3)1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是CO2
(4)由3個最外層是6個電子的原子結合而形成的分子是O3
(5)由2個原子核10個電子結合而成的分子是HF
(6)由5個原子核10個電子結合而成的分子是CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式中,書寫正確的是( 。
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3
B.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.Na與硫酸銅溶液反應:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.如圖所示各物質是由短周期部分元素組成的單質或化合物,圖中部分反應條件及物質未列出.已知:A、C、D、F均為單質,C、E、F、G常溫下是氣體,J為白色沉淀,既能溶于B,又能溶于E的水溶液;物質B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,且B的焰色反應呈黃色.反應④是化肥工業(yè)的重要反應.

請回答下列問題:
(1)F的化學式為N2
(2)B的電子式為
(3)反應①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)反應②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產流程如下:

已知石油裂解已成為生產H的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應,G是具有香味的液體,試填空.
(1)A的名稱纖維素;G的名稱乙酸乙酯;
(2)B的結構簡式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO;H的結構簡式CH2=CH2
(3)寫出H發(fā)生加聚反應的方程式:;
(4)D→E的化學方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O;
(5)E→F的化學方程式:2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH;
(6)F→G的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(7)寫出G的一種與CH3COOH互為同系物的同分異構體的結構簡式:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但現只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案提純:

寫出有關反應的化學方程式:
第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.工業(yè)制氫氣的一個重要反應是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)已知在25.C時:
C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ•mol-1
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-494kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H3=-142kJ•mol-1
則反應CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反應熱△H=-241kJ•mol-1(3分)
(2)現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數據:
實驗組溫度℃超始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2900210.50.53
3900abcdt
①以下反應能說明CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)的是a
A.容器中CO的含量保持不變            B.容器中CO2濃度與CO濃度相等
C.ν(CO)=ν(H2O )             D.容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②實驗Ⅰ中,從反應開始到反應達到平衡時,CO的平均反應速率ν(CO)=0.16mol/(L.min);;
③實驗Ⅱ條件下反應的平衡常數K=0.33(保留小數點后二位).若降低溫度,化學平衡常數K將增大(填“增大”“減小”或“不變”).
④實驗Ⅲ中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a,b必須滿足的關系是a<b;
⑤若在900℃時,實驗Ⅱ反應達到平衡后,向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,則此時ν(正)>ν(逆)(填“>”或“<”),平衡向正反應方向移動(填“正反應”“逆反應”“不移動”)

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