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17．下列各組液體混合物，用分液漏斗能分開的是（　�。�
A．丙三醇和四氯化碳B．溴乙烷和乙醇
C．硝基苯和水D．苯和溴苯

分析 能用分液漏斗分離的物質應互不相溶，以此解答．

解答 解：題中丙三醇和四氯化碳、溴乙烷和乙醇以及苯和溴苯都互溶，不能用分液的方法分離，而硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離．
故選C．

點評 本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
回答下列問題：
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價 +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 
（1）③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；名稱是高氯酸；堿性最強的化合物是：NaOH．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出實驗室制�、叩臍浠锏幕瘜W方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）寫出⑦的氫化物與①的常見單質在Pt催化下反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
（6）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：
B與水Cl2+H2O?HCl+HClO；  B與NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列各題中的物質均由核電荷數為1～10的元素組成．請按下列要求填寫化學式：
（1）只有2個原子核和2個電子構成的分子是H2
（2）1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結合的分子是NH3
（3）1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是CO2
（4）由3個最外層是6個電子的原子結合而形成的分子是O3
（5）由2個原子核10個電子結合而成的分子是HF
（6）由5個原子核10個電子結合而成的分子是CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Na與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示各物質是由短周期部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件及物質未列出．已知：A、C、D、F均為單質，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物質B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應呈黃色．反應④是化肥工業(yè)的重要反應．

請回答下列問題：
（1）F的化學式為N2．
（2）B的電子式為．
（3）反應①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）反應②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如下：

已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱纖維素；G的名稱乙酸乙酯；
（2）B的結構簡式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的結構簡式CH2=CH2；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：；
（4）D→E的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（5）E→F的化學方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；
（6）F→G的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（7）寫出G的一種與CH3COOH互為同系物的同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案提純：

寫出有關反應的化學方程式：
第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25．C時：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
則反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組溫度℃超始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2900210.50.53
3900abcdt
①以下反應能說明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)的是a
A．容器中CO的含量保持不變            B．容器中CO2濃度與CO濃度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②實驗Ⅰ中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③實驗Ⅱ條件下反應的平衡常數K=0.33（保留小數點后二位）．若降低溫度，化學平衡常數K將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
④實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關系是a＜b；
⑤若在900℃時，實驗Ⅱ反應達到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反應方向移動（填“正反應”“逆反應”“不移動”）

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