Question

14．可以肯定溶液中存在大量SO₄^2-的理由是（　�。�

• A． 加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
• B． 加入稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
• C． 加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解
• D． 加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

Answer 1

分析 A．白色沉淀可能為氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等；
B．檢驗(yàn)SO₄^2-離子應(yīng)排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺的干擾；
C．根據(jù)加入硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸根離子；  
D．根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析．

解答 解：A．當(dāng)溶液中存在大量Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-時(shí)，能與Ag⁺反應(yīng)分別生成白色氯化銀、硫酸銀、碳酸銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．由硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，排除SO₃^2-、CO₃^2-，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-，故B正確；
C．因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)溶液中存在大量Ag⁺時(shí)，加入氯化鋇溶液時(shí)Ag⁺能與Cl^-反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．