5．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有②（填物質(zhì)編號(hào)），HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

分析 Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同；CH2=CH2、、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2．

解答 解：Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同，則原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采取sp2雜化，HCHO的空間構(gòu)型為平面三角形，而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子采取sp雜化，
故答案為：7；②；平面三角形．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷，注意對(duì)基本概念的理解，題目難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺．
②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為a g，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中．D裝置的作用是避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量（填裝置字母代號(hào)）．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收．
④有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度．你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”）．
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖2所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
B．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗上口放出有機(jī)相
C．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體
D．用裝置丙加熱硫酸銅溶液獲得CuSO45H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用石墨作電極電解c（NO3-）=6mol•L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合液500mL，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（電解池的電極均為石墨電極）．
①電解得到的Cu的質(zhì)量為64g．
②原混合溶液中c（K+）為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同．而粒子間距不同，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于微粒本身大小．但因粒子的大小是不同的．所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．完全氧化56gFe需要消耗氯氣33.6 L
B．某濃度氫氧化鈉溶液恰好溶解5.4g的鋁，則被還原的水的分子數(shù)為0.6NA
C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，則反應(yīng)后氫離子增加0.4mol
D．利用鋁熱反應(yīng)將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質(zhì)，反應(yīng)中Fe得到了0.9 NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（　�。�
A．SiB．NC．OD．Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．我國繞月探測(cè)衛(wèi)星的任務(wù)之一是尋找一種新能源3He，已知3He的原子核內(nèi)有一個(gè)中子，則其原子核外電子數(shù)為（　�。�
A．1B．2C．3D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O
（1）配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
（2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．

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