Question

下列表述正確的是（　　）

A、在1.0 mol?L^-1的KNO₃溶液中可大量共存的離子有：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀時的離子方程式為：Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O

C、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ?mol^-1

D、將少量SO₂氣體通入苯酚鈉溶液中，其離子方程式為：2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-

Answer 1

分析：A．酸性條件下NO₃^-具有強氧化性；
B．Ba²⁺恰好完全沉淀時，n（Ba（HCO₃）₂）：n（NaHSO₄）=1：1，HCO₃^-部分反應；
C．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
D．將少量SO₂氣體通入苯酚鈉溶液中，生成C₆H₅OH和SO₃^2-．

解答：解：A．酸性條件下NO₃^-具有強氧化性，F(xiàn)e²⁺不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba²⁺恰好完全沉淀時，n（Ba（HCO₃）₂）：n（NaHSO₄）=1：1，HCO₃^-部分反應，反應的離子方程式為Ba²⁺+HCO₃^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．生成的水應為液態(tài)，為穩(wěn)定狀態(tài)，應為CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．將少量SO₂氣體通入苯酚鈉溶液中，生成C₆H₅OH和SO₃^2-，離子方程式為：2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子共存和離子方程式的書寫，側(cè)重于學生的分析能力和綜合運用元素化合物知識的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．