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下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（ ）

A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl－

B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成

C．氯化銨晶體由NH4+和Cl－構成

D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1

 

A

【解析】氯化銨是由離子構成的，沒有分子存在，A錯；B、C、D都是正確的。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池的說法中，正確的是（ ）

A．在熔融的電解質中，O2－由負極移向正極

B．電池的總反應是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2＋4e－=2O2－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-2共價鍵練習卷（解析版） 題型：填空題

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的結構式為________，電子式為________，化學鍵類型為________（填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”）。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成______，其化學鍵類型為________；加熱時生成______，其化學鍵類型為________，電子式為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：

（1）寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。

（3）D單質與水反應的化學方程式為_________________________ __________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同。則X與Y形成的化合物的化學式是（ ）

A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F離子結構示意圖：_____________________________________________________。

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。

（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。

（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（ ）

A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氫原子

C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-2元素性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鹵族元素的敘述中，正確的是（ ）

A．隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強

B．隨著原子序數(shù)的減小，單質的氧化性逐漸增強

C．通常呈黃綠色的也是氧化性最強的

D．易升華的也是相對分子質量最大的

 

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