Question

【題目】根據如圖轉化關系以及實驗現(xiàn)象填寫空白．

（1）固體X是________（填化學式）。

（2）反應①的化學方程式是__________________________________。

（3）反應④的離子方程式是_________________________________。

（4）圖中溶液的溶質是____________（填化學式），現(xiàn)有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為___________mL。

Answer 1

【答案】 Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O NaOH 300

【解析】根據圖中信息可知，淡黃色固體為金屬與氣體反應而得，故X為過氧化鈉，氣體B為氧氣，金屬單質為鈉，過氧化鈉與氣體CO2反應生成氣體B和固體Y為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣和溶液氫氧化鈉，白色沉淀與鹽酸反應生成二氧化碳。（1）固體X是Na2O2；（2）反應①是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）反應④是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（4）根據圖中信息，圖中溶液的溶質是NaOH，要使其中的Mg2+全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，則加入的NaOH將Mg2+轉化為沉淀而將Al3+轉化為偏鋁酸鹽，即有關的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。Mg2＋和Al3＋的物質的量均為0.10mol，所以根據方程式可知，至少消耗NaOH的物質的量是0.10mol×4＋0.10mol×2＝0.60mol，所以需要2.0mol/L NaOH溶液的體積是＝0.30L＝300mL。