Question

【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實驗現(xiàn)象填寫空白．

（1）固體X是________（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________。

（3）反應(yīng)④的離子方程式是_________________________________。

（4）圖中溶液的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），現(xiàn)有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為___________mL。

Answer 1

【答案】 Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O NaOH 300

【解析】根據(jù)圖中信息可知，淡黃色固體為金屬與氣體反應(yīng)而得，故X為過氧化鈉，氣體B為氧氣，金屬單質(zhì)為鈉，過氧化鈉與氣體CO2反應(yīng)生成氣體B和固體Y為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和溶液氫氧化鈉，白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。（1）固體X是Na2O2；（2）反應(yīng)①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）反應(yīng)④是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（4）根據(jù)圖中信息，圖中溶液的溶質(zhì)是NaOH，要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，則加入的NaOH將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而將Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，即有關(guān)的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。Mg2＋和Al3＋的物質(zhì)的量均為0.10mol，所以根據(jù)方程式可知，至少消耗NaOH的物質(zhì)的量是0.10mol×4＋0.10mol×2＝0.60mol，所以需要2.0mol/L NaOH溶液的體積是＝0.30L＝300mL。