已知S、SO2、SO3三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2:4:5，它們的物質(zhì)的量之比為

A．10:5:4 B．5:4:2 C．2:4:5 D．1:1:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈦是一種活潑的金屬，具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高等性能．工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來(lái)制取二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：
①FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4↑+2CO↑
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
（1）針對(duì)以上五個(gè)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是C（填序號(hào)）． 
A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②生成了兩種酸 
C．反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng) 
（2）鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對(duì)其原因的分析中正確的是B（填序號(hào)）． 
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜 
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng) 
D．鈦有很高的強(qiáng)度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有??????????______________

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是??????????______________；

(2)乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處??????????______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C．Wg該原子中含有個(gè)該原子g D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若X+酸=鹽+水，則X不可能屬于

A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）

A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性明顯增強(qiáng)；利用Fe2（SO4）3作氧化劑溶解輝銅礦石（主要成分Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，其流程如圖：

（1）黃鐵礦氧化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04 ．
（2）完成溶解輝銅礦石（Cu2S）和進(jìn)一步得到銅的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H+（　�。�+1SO42-
②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2用過(guò)量氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O．
（4）①該工藝制得的粗銅還需進(jìn)一步提純，利用電解法可制成純度高達(dá)99%以上的精銅，請(qǐng)寫出該方法陰極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)可以降低能源消耗，利于減少污染，對(duì)貧礦和尾礦的開采更有價(jià)值．（說(shuō)一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體，
①計(jì)算物質(zhì)的量；
②計(jì)算氣體所含的分子數(shù)目；
③計(jì)算氣體的質(zhì)量；
④若將8.96LHCl氣體全部溶解于水制成100ml的鹽酸溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度  
⑤若將④中所得的溶液加水稀釋到200mL求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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