3．下列關于環(huán)境污染的原因敘述不正確的是（　　）
A．重金屬、農(nóng)藥等會造成水體污染
B．裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
C．CO會導致酸雨的形成
D．CO2的大量排放會加劇溫室效應

分析 A．水體污染主要來自三個方面：①工業(yè)生產(chǎn)中廢物的任意排放②農(nóng)業(yè)上大量不合理地使用化肥和農(nóng)藥③生活污水的任意排放；
B．居室污染來源于裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染；
C．根據(jù)酸雨的形成原因分析；
D．溫室效應的罪魁禍首為二氧化碳氣體．

解答 解：A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染，故A正確；
B．居室污染來源于裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染，影響人體健康，故B正確；
C．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，CO的排放不會形成酸雨，故C錯誤；
D．二氧化碳氣體的大量排放會加劇溫室效應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見的環(huán)境污染問題，題目難度不大，把握常見的有毒物質(zhì)及環(huán)境污染現(xiàn)象為解答的關鍵，注意酸雨與二氧化硫、氮的氧化物有關，試題有利于提高學生的環(huán)境保護意識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關系．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．A～D時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．C～D時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C．A～D時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．D～E時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．核外電子層結構相同的一組粒子是C
A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar      D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
其離子半徑大小關系為（由大到小排列）S2-＞K+＞Ca2+，
將下列粒子的符號填入相應的空格內(nèi)：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl．
（1）存在非極性鍵的分子是O2、H2O2．
（2）存在極性鍵的分子是NH3、H2O2．
（3）存在極性共價鍵的離子化合物是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱“海波”或者“大蘇打”，其水溶液具有弱堿性，在酸性溶液中不穩(wěn)定；具有較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖（a）連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱．裝置B或D中的藥品可選用的是A、C、D（填編號）．
A．NaOH溶液      B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液     D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的7＜pH＜10時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶（或降溫結晶）、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．須趁熱過濾的原因是防止硫代硫酸鈉結晶析出．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有SO42-，寫出該反應的化學方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取25.00mL廢水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用適量酸溶解沉淀．此時CrO42-全部轉化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應后，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有關反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
反應
過程		化學方程式焓變△H
（kJ/mol）		正反應活化能Ea
（kJ/mol）
甲烷
氧化		CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽
重整		CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應為強吸熱的蒸汽重整反應提供了所需的能量．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、2：
①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖3：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是甲烷氧化程度過高，導致生成的氫氣和氧氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論正確的是（　�。�
A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
B．在酸性溶液中生鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D．兩溶液中負極反應均為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實能說明乙酸（CH3COOH） 屬于弱酸的是（　�。�
①1mol/L CH3COOH的 pH=2            
②乙酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和     
④CH3COONa溶液的pH＞7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C9H10O2的芳香族化合物并且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．6種B．8種C．12種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4 NA
B．1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
D．在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

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