下列反應中，SO2作還原劑的是

A．SO2+NaOH=NaHSO3
B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3
C．SO2+2H2S＝3S+2H2O
D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

D

解析試題分析：A．該反應中，各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，二氧化硫不是還原劑，故A錯誤；B．該反應中，二氧化硫中部分硫元素得電子化合價降低，所以部分二氧化硫作氧化劑，故B錯誤；C．該反應中，二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫是氧化劑，故C錯誤；D．該反應中，二氧化硫中硫元素失電子化合價升高，所以二氧化硫是還原劑，故D正確；故選D．
考點：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意亞硫酸鎂中硫顯+4價，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應：2H2S+SO2="3S" +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質量之比為（   ）

A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素

A．一定被氧化 B．一定被還原
C．可能被氧化可能被還原 D．以上都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鹽酸既有氧化性，又有還原性
B．金屬離子被還原一定得到金屬單質
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是

A．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．35mol，生成8．96LN2（標準狀況）
C．若有0．2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為1．0mol
D．KNO3的氧化性強于N2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應：Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （II）
下列說法正確的是 (     )

A．反應I中HCl是氧化劑
B．反應II 中Cl2發(fā)生氧化反應
C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)
下列說法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含σ鍵
B．該反應中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性
D．每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是

A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（  ）

A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體
D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1

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