13．下列說法中正確的是（　�。�
A．在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．在原電池中，電子由正極流向負極
C．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

分析 原電池放電時，負極上的物質(zhì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上的物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極；電解池中，與電源負極連接的電極是陰極，與電源正極連接的電極是陽極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．原電池中，負極上的物質(zhì)失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．原電池中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，故B錯誤；
C．電解池中，物質(zhì)的陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．電解池中，與電源正極連接的電極是陽極，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)類型、電子流向等知識來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是（　　）
A．H2和Cl2B．Cu和 Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
①當和碳酸氫鈉反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為．
②當和NaOH或碳酸鈉反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為．
③當和Na反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，反應(yīng)后生成堿和氧氣的是（　�。�
A．鉀和水B．氧化鈉和水C．氧化鈣和水D．過氧化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．02和03互為同素異形體
C．和互為同分異構(gòu)體D．干冰和冰為不同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．完成下列各小題
（1）第34號元素符號是Se，鉻元素位于元素周期表的d區(qū)（填“s、p、d、f、ds），其價層電子的軌道表示式（或電子排布圖）為
（2）用“＞”或“＜”填空
第一電離能離子半徑熔點酸性
 P＞S O2-＞Na+ CaO＜MgO HClO4＞H2SO4
（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，電負性最大的是O，PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3中心原子的價層電子對數(shù)為4
（4）在下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，共有4種（填數(shù)字）晶體類型，熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是①⑤，（填序號，下同）熔化時只需破壞共價鍵的是④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標準狀況下的體積各為多少升？消耗鐵粉的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )

A．由C(s，石墨)═C(s，金鋼石) △H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B．CO(g)燃燒熱是283.0kJ•mol﹣1，則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4，該電池充電時陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+．

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