(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

　請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
(1)操作I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作II 必須用到的儀器是                 (從以下選項(xiàng)中選擇，填編號(hào))。

A．50mL燒杯B．50mL量筒C．25mL堿式滴定管D．25mL酸式滴定管
(2)加入試劑①和②后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                               
(3)將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2="0.3" g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。
(4) 若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 。
(5) 有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是：
                                                 (用化學(xué)方程式表示)

(共14分，每空2分)　　
(1)250mL容量瓶、膠頭滴管；       D　　
(2)　2Fe2＋ +  Cl2  =" " 3Fe3＋  + 2Cl－    ，F(xiàn)e3＋ +3 NH3·H2O = Fe (OH)3↓+ 3NH+4
(3)再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至連續(xù)兩次質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。　　
(4)
(5) 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

　請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

(1)操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作 II 必須用到的儀器是                 (從以下選項(xiàng)中選擇，填編號(hào))。

　A．50mL燒杯　　　B．50mL量筒     C．25mL堿式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

(2)加入試劑①和②后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                               

(3) 將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2=0.3 g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。

(4) 若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：  。

(5) 有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是：

                                                 (用化學(xué)方程式表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省中山市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

11分）．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有    、    ，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是      。（填下列編號(hào)）

A．50mL燒杯B．20mL量筒C．50mL量筒D．25mL滴定管
（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                 ，
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是                                    
                                                                           。
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     （列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是                                （寫出一種原因即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省高三九月診斷考試?yán)砭C試卷（化學(xué)部分） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

　請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

(1)操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                       (填自選儀器名稱)，操作 II 必須用到的儀器是                  (從以下選項(xiàng)中選擇，填編號(hào))。

　A．50mL燒杯　　　B．50mL量筒      C．25mL堿式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

(2)加入試劑①和②后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                               

(3) 將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2=0.3 g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。

(4) 若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：  。

(5) 有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是：

                                                  (用化學(xué)方程式表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 (12分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有    ▲   

、    ▲    .（填儀器名稱）

（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________▲________（填寫序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒              

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水    

④搖勻后，www..com發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（3）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式             ▲              ，

（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是               ▲              。

（5）若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        ▲          ；

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