Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表下列說法中不正確的是（　　）

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

• A、T₁溫度下，500s時O₂的濃度為0.74mol?L^-1
• B、平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的

  1

  2

  ，則再平衡時c（N₂O₅）＞5.00 mol?L^-1
• C、T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＜K₂
• D、T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為0.5

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，1000s和1500s時c（N₂O₅）相等，說明1000s時該反應達到平衡狀態(tài)，
A．T₁溫度下，500s時，參加反應的c（N₂O₅）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，參加反應的物質(zhì)濃度之比等于其計量數(shù)之比，則500s時，參加反應的c（O₂）=

1

2

c（N₂O₅）=0.74mol/L；
B．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動；
D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，根據(jù)化學平衡常數(shù)計算N₂O₅的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，1000s和1500s時c（N₂O₅）相等，說明1000s時該反應達到平衡狀態(tài)，
A．T₁溫度下，500s時，參加反應的c（N₂O₅）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，參加反應的物質(zhì)濃度之比等于其計量數(shù)之比，則500s時，參加反應的c（O₂）=

1

2

c（N₂O₅）=0.74mol/L，故A正確；
B．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向逆反應方向移動，所以五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率降低，則再平衡時c（N₂O₅）＞5.00 mol?L^-1，故B正確；
C．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，若T₁＞T₂，則K₁＞K₂，故C錯誤；
D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，設平衡時，c（N₂O₅）=xmol/L，則c（NO₂）=

5.00-x

2

×4mol/L=2（5.00-x）mol/L，c（O₂）=

5.00-x

2

mol/L，化學平衡常數(shù)K=

[2(5.00-x)]4. 5.00-x 2

x2

=125，x=2.5，則五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率=

2.5mol/L

5.00mol/L

×100%=50%=0.5，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡計算，側重考查分析計算能力，利用三段式法解答即可，知道轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的含義，注意平衡常數(shù)計算時不能用物質(zhì)的量代替濃度，為易錯點．