要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，把除雜的試劑或方法填寫在橫線上：

(1)中含有少量的

________________________________________________________

(2)食鹽中混有少量的

________________________________________________________

(3)苛性鈉中混有少量純堿

________________________________________________________

(4)過氧化鈉中混有少量的氧化鈉

________________________________________________________

答案：
解析：

(1)通入過量的混有水蒸氣的;(2)配成熱飽和溶液后過濾結(jié)晶;(3)溶于水后加適量的溶液，過濾蒸發(fā);(4)通入氧氣加熱

解析：要除掉物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，加入的試劑不僅要能跟雜質(zhì)反應(yīng)，除去雜質(zhì)，還應(yīng)注意不引入新的雜質(zhì)．例如，除掉苛性鈉中的純堿，加入適量溶液的目的是生成沉淀，從而除掉，但如果過量，又增加了新的雜質(zhì)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?惠州模擬）除雜時(shí)加入的試劑須稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去．現(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列選用試劑及加入的順序正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
ce
ce
（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③
①③
（填序號(hào)）；在②的分子中有
3
3
個(gè)σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

除雜時(shí)加入的試劑須稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去．現(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列選用試劑及加入的順序正確的是


  1. A.
    BaCl2，Na2CO3，HCl
  2. B.
    Na2CO3，BaCl2，HCl
  3. C.
    Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl
  4. D.
    BaCl2，Na2CO3，H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除雜時(shí)加入的試劑須稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去．現(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列選用試劑及加入的順序正確的是（　　）
A．BaCl2，Na2CO3，HClB．Na2CO3，BaCl2，HCl
C．Ba（NO3）2，Na2CO3，HClD．BaCl2，Na2CO3，H2SO4

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