下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

  A.氯氣通入氫氧化鈉溶液中: Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O

  B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

  C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

  D.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng):Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤(rùn)滴有酚酞的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

A. 浮于水面,熔成閃亮的小球,四邊游動(dòng),逐漸縮小,溶液變紅色

B. 產(chǎn)生大量的氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色

C. 反應(yīng)+分劇烈,產(chǎn)生的氣體可燃

D. 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:

實(shí)驗(yàn)方案                 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                  有關(guān)化學(xué)方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________

5)問(wèn)題討論:①請(qǐng)從結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說(shuō)明上述結(jié)論的原因。

②請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案(簡(jiǎn)單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

元素編號(hào)

元素性質(zhì)                                                       

原子半徑

10-10m    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合價(jià)             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

試回答下列問(wèn)題:

1)上述元素中處于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置為________。

2)上表中某兩種元素,形成的分子中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫(xiě)出其電子式________

3)元素①⑥能形成兩種化合物,寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化,合物與水反應(yīng)的,離子方程式:________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤(rùn)滴有酚酞的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

A. 浮于水面,熔成閃亮的小球,四邊游動(dòng),逐漸縮小,溶液變紅色

B. 產(chǎn)生大量的氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色

C. 反應(yīng)+分劇烈,產(chǎn)生的氣體可燃

D. 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:

實(shí)驗(yàn)方案                 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                  有關(guān)化學(xué)方程

                                                  

                                                

                                                

                                                

                                                

                                                

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________。

5)問(wèn)題討論:①請(qǐng)從結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說(shuō)明上述結(jié)論的原因。

②請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案(簡(jiǎn)單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

元素編號(hào)

元素性質(zhì)                                                       

原子半徑

10-10m    0.74     1.60     1.52     1.10     0.99     1.86     0.75     0.82

最高和最

低化合價(jià)             +2       +1       +5       +7       +1       +5       +3

              -2                      -3        -1               -3       

試回答下列問(wèn)題:

1)上述元素中處于同一主族的有________,元素②在周期表中的位置為________。

2)上表中某兩種元素,形成的分子中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫(xiě)出其電子式________。

3)元素①⑥能形成兩種化合物,寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化,合物與水反應(yīng)的,離子方程式:________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(15分)新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位?捎米鞴(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料,它的制備方法如下:

方法一:將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CHCOO) Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二:將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽(yáng)極,石墨為陰極,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中,需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子選移的介質(zhì),該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是

                                    

(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中,除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有                、        (填化學(xué)式)生成。

(3)在方法二中,陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為

                                    

(4)寫(xiě)出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                    。

(5)已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中,陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式                                    

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。(填序號(hào))

(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是                     ;

(2)屬于弱電解質(zhì)的是                 

(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是             ;

(Ⅱ)(4分)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下:  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):

c              。

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時(shí)H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值      (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為         。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系

          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,則下列說(shuō)法不正確的是____________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

                能生成沉淀,原因是                                

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體,其中B可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A~N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì),其余為化合物。N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸。


回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱為             ,F(xiàn)的化學(xué)式是       ;H的化學(xué)式是       ,L的化學(xué)式是           。     

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式:                                                          

(3)寫(xiě)出G的一種同素異形體的化學(xué)式:       該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是           。

(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                                        

(5)在反應(yīng)C+E→G+F中,每生成1molG轉(zhuǎn)移       mol電子。

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