下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

　　A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O

　　B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

　　C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

　　D．氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤(rùn)滴有酚酞的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產(chǎn)生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應(yīng)＋分劇烈，產(chǎn)生的氣體可燃

D. 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關(guān)化學(xué)方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________。

（5）問(wèn)題討論：①請(qǐng)從結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說(shuō)明上述結(jié)論的原因。

②請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價(jià)　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應(yīng)的，離子方程式：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤(rùn)滴有酚酞的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產(chǎn)生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應(yīng)＋分劇烈，產(chǎn)生的氣體可燃

D. 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關(guān)化學(xué)方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________。

（5）問(wèn)題討論：①請(qǐng)從結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說(shuō)明上述結(jié)論的原因。

②請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價(jià)　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應(yīng)的，離子方程式：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位�？捎米鞴�(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3­COO) Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　（填化學(xué)式）生成。

（3）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）寫(xiě)出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）（4分）

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下：  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：

c＝　　　　　     　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說(shuō)法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸。


回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為　　　　　　　　　　　　　，F(xiàn)的化學(xué)式是　　　　　　　；H的化學(xué)式是　　　　　　　，L的化學(xué)式是　　　　　　　　 　　。 　　　　

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)寫(xiě)出G的一種同素異形體的化學(xué)式：　　　　　　　該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是　　　　　　　　　　　。

(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)在反應(yīng)C＋E→G＋F中，每生成1molG轉(zhuǎn)移　　　　　　　mol電子。

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