按照下列要求，回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來(lái)。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。

（3）H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。

（4）溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

（5）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（6）能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？

 

答案：
解析：

（1）氯元素的非金屑性強(qiáng)于碘元素。

（2）H3PO4，H2SO4；H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4。

（3）硫元素的氧化能力強(qiáng)于硒元素。

（4）HBr的穩(wěn)定性強(qiáng)于HI。

（5）氟單質(zhì)能從水中將氧置換出來(lái)。2F2＋2H2O=4HF＋O2。

（6）氯單質(zhì)能從溴化物中將溴置換出來(lái)；氯單質(zhì)在光照條件下能與氫氣化合生成HCl，而溴單質(zhì)在加熱條件下才能與氫氣化合生成HBr；HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr；HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
②⑤
②⑤
（填序號(hào)）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無(wú)色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無(wú)反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
結(jié)晶冷卻
結(jié)晶冷卻
、過(guò)濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無(wú)污染．則在四組方案中，
甲
甲
組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱(chēng)取4.80g無(wú)水CuSO4；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測(cè)得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問(wèn)題：
（3）裝置B的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（4）裝置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
此處不填
此處不填

①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；
讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

按照下列要求，回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來(lái)。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。

（2）磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。

（3）H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。

（4）溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

（5）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（6）能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照下列要求，回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來(lái)。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。

(2)磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。

(3)H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SeO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。

(4)溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件下才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

(5)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(6)說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？

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