下列說法中正確的是

A．25℃時(shí)，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/p>

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．25℃時(shí)，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．25℃時(shí)，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

D．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

 

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒知，25℃時(shí)，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中HA—的電離程度大于其水解程度，某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋篶(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，即10×10—a=100×10b—14，則a＋b＝13，正確；D、根據(jù)電離常數(shù)判斷，酸性：HF＞CH3COOH，等濃度的NaF溶液與CH3COOK溶液相比，CH3COO－的水解程度大，故c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較、PH計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）可以將氧化還原反應(yīng)2H2＋O2＝2H2O設(shè)計(jì)成原電池。

（1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_________________________

___________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________

_____________，當(dāng)導(dǎo)線中通過4 mol電子時(shí)，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為_______mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省資陽市二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C5H11Br有8種同分異構(gòu)體，則C6H12O屬于醛的結(jié)構(gòu)有

A．16種B．11種C．8種D．6種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省綿陽市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，

測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是

 

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

K

2.50

0.34

0.15

A． 平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B． 正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C． 達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D． 平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省眉山市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）用乙烯、甲苯、淀粉三種原料合成高分子H的路線如下：

 

 

 

 

 

 

 

 

已知：Ⅰ．

Ⅱ．同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)—OH不穩(wěn)定，１mol B、E都可以和足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生１molH2 ，E可以和NaHCO3反應(yīng)且E的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱是 ，C中官能團(tuán)的名稱是 。

（2）A→B的反應(yīng)條件是 ，E→F的反應(yīng)類型是 。

（3）G→H屬于加聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）I與過量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體（包括C）有 種。任寫出其中一種能和過量NaOH 溶液按物質(zhì)的量之比為1:3反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　。

①屬于芳香族化合物；　　　②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學(xué)期調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4.0mol/L的氫氧化鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：

（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？

（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱,，至少還要向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能將銅粉恰好完全溶解？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學(xué)期調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%

B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加人NaOH溶液的體積是620 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學(xué)期調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是

 

金屬

冶煉原理

A

Fe

B

Hg

C

Al

D

Mg

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是 （ ）

A． CH3COOH的球棍模型

B．第三周期簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

C．HIO結(jié)構(gòu)式為 H-I-O

D． 37Cl 中的37代表該原子的相對(duì)原子質(zhì)量

 

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