Question

1871年門捷列夫在發(fā)表元素周期表的同時(shí)科學(xué)地預(yù)言了三種新元素的存在，其預(yù)言竟然與后人的發(fā)現(xiàn)取得了驚人的一致，其預(yù)言的依據(jù)就是元素周期律理論。元素周期律理論揭示了元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，其性質(zhì)包括核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)等。請(qǐng)你像門捷列夫一樣，預(yù)測(cè)解決以下問題：

(1)A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層原子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素（    ）

A.一定是第2周期元素                     B.一定是同一主族元素

C.可能是第2、3周期元素                D.可以相互化合形成化合物

(2)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 g，與氧氣充分作用，可得6 g化合物XO₂，該元素在元素周期表中的位置（    ）

A.第3周期            B.第2周期               C.第ⅣA族             D.第ⅤA族

(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請(qǐng)預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素(此元素尚未命名，暫用M表示其元素符號(hào))的有關(guān)知識(shí)。(在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、構(gòu)成氧化物和對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式、放射性等)

Answer 1

解析：(1)因最外層電子不多于8個(gè)，A元素的次外層電子只能是2個(gè)，故最外層電子是6個(gè)，則A為O元素。B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，B可能是Li元素或Si元素。

(2)X  +  O₂XO₂

  M_r(X)         M_r(X)+32

  2.8 g            6 g

得M_r(X)=28，X是Si元素。

(3)第7周期的稀有氣體元素的原子序數(shù)是118，因此114號(hào)元素一定位于第7周期內(nèi)。根據(jù)自右向左各族排列的規(guī)則，可確定114號(hào)元素位于第ⅣA族，應(yīng)該具有+2、+4兩個(gè)正化合價(jià)，氧化物化學(xué)式為MO和MO₂，氧化物的水化物的化學(xué)式為M(OH)₂和M(OH)₄ 。自87號(hào)Fr元素開始的元素都具有放射性，則114號(hào)元素也應(yīng)該具有放射性。

答案：(1)CD  (2)AC  (3)原子具有114個(gè)質(zhì)子，114個(gè)電子，七個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4。位于第7周期、第ⅣA族，具有+2和+4兩個(gè)正化合價(jià)，元素的金屬性較強(qiáng)。單質(zhì)還原性較強(qiáng)，氧化物化學(xué)式為MO和MO₂，氧化物的水化物的化學(xué)式為M(OH)₂和M(OH)₄，元素有放射性。