2．以下反應(yīng)生成的有機物為純凈物的是（　�。�
A．CH4和Cl2光照B．氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
C．正丙醇、異丙醇、濃硫酸共熱至170℃D．甲醇、乙醇、濃硫酸共熱至140℃

分析 A．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；
B．生成聚氯乙烯，聚合度n不確定；
C．正丙醇、異丙醇、濃硫酸共熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)；
D．甲醇、乙醇、濃硫酸共熱至140℃，發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成醚．

解答 解：A．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，得到四種氯代烴，故A不選；
B．生成聚氯乙烯，聚合度n不確定，為混合物，故B不選；
C．正丙醇、異丙醇、濃硫酸共熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，只生成丙烯，故C選；
D．甲醇、乙醇、濃硫酸共熱至140℃，發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成甲醚、乙醚、甲乙醚，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對下列敘述的評價合理的是（　�。�
選項敘述評價
A乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有
B明礬和漂白粉都可用于水的凈化對，二者的作用原理相同
C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用對，K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯，用新制的Cu（OH）2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收
D．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為1 mol•L-1
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下配制溶液敘述正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若加水超容最瓶刻度應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大
C．欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于IL水中
D．稀釋后的H2SO4未等冷卻至室溫可立即轉(zhuǎn)移到容最瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，下列說法正確的是（　　）
A．金屬性：丙＞甲
B．原子半徑：r（�。緍（丙）＞r（乙）＞r（甲）
C．乙、丙、丁的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D．甲和乙以1：4形成的簡單陽離子含11個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為一種金屬單質(zhì)，化合物B為淡黃色粉末．
請回答下列問題：
（1）化合物B的化學(xué)式為Na2O2．
（2）寫出反應(yīng)①和②的離子方程式；
①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）10.8gA單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為1.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．HBr比HCl的還原性強
B．鹵素是非金屬性較強的元素，故其單質(zhì)只有氧化性
C．碘難溶于水，易溶于有機溶劑
D．碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．利用如圖裝置設(shè)計實驗，制備SO2并進行探究．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量．
①G中有白色沉淀生成，其化學(xué)式為BaSO4．
②寫出反應(yīng)初始時SO2被氧化的離子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+．
（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3，能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水變渾濁．
（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）：
AB→D→C→F．

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