【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用.
(1)鐵是人類應(yīng)用最廣的金屬,工業(yè)上用鐵礦石(主要成分為Fe2O3 )、焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到,高爐煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________ ,其中石灰石的作用是____________________ 。
(2)鋁是常見的金屬,鋁制容器既不能存放酸性物質(zhì),也不能存放堿性物質(zhì),其原因分別用離子方程式表示:_____________、 _____________ 。
【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 將礦石中的SiO2(二氧化硅)轉(zhuǎn)變成爐渣除去 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
【解析】
(1)鐵礦石煉鐵是一個復(fù)雜的過程,把鐵礦石、焦炭和石灰石加入高爐,加入石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2(二氧化硅)轉(zhuǎn)變成爐渣除去;炭在高溫的條件下可以燃燒生成二氧化碳,而二氧化碳可以和炭進一步反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵,所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(焦炭)+O2CO2;C(焦炭)+CO22CO ;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
答案為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;將礦石中的SiO2(二氧化硅)轉(zhuǎn)變成爐渣除去;
(2)鋁是常見的金屬,既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng),原因是:2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑;
2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
答案為:2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑;2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
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【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。
(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線(a和b),你認為正確的是折線_____(填a或b)。
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【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素,具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效,特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡式為,其合成路線如下:
已知:R-OHR-Br R-Br+R’-Na R’-R+NaBr
回答下列問題:
(1)辣椒素的分子式為___________,A所含官能團的名稱是___________,D的最簡單同系物的名稱是___________;
(2)A→B的反應(yīng)類型為___________,寫出C→D的化學(xué)方程式___________;
(3)寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________;
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為乙酸
③核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3︰2︰1
(4)4-戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線,設(shè)計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4-戊烯酸的合成路線___________。
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【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中,中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示(Ea表示活化能),下列說法不正確的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的,該過程可表示為:
B. 相同條件下,Ea越大反應(yīng)速率越慢
C. 圖中ΔH<0,其大小與Ea1、Ea2無關(guān)
D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中,所有C-H發(fā)生了斷裂
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【題目】浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略,海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題:
(1)被稱作海洋元素的是_________(寫元素符號)。
(2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,請寫出化學(xué)方程式_______________________。
(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為富集溴元素,請寫出步驟Ⅰ的離子方程式:_____________________,
步驟Ⅱ的化學(xué)方程式:________________________。
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。
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【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成
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【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。達到平衡,當(dāng)單獨改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化,而且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C. 降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
D. 加入氬氣,v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
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【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列問題:
(1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.
(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)________g。
(3)①如果定容時仰視會導(dǎo)致溶液濃度__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響” 下同);
②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液,會導(dǎo)致溶液濃度_______________;
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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號)。
(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步驟⑤的具體實驗操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時,失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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