Question

(08松江區(qū)第一期末 )（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ，元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素T的最外層電子排布為      。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋ ，寫出該微粒的電子式                (用元素符號(hào)表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）若要證明T、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，用什么事實(shí)可以確定？（用化學(xué)方程式表示）

                                                                       。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是                                 。

Answer 1

答案：

(1)   (3分，各1分)  +17 287 ； 6  3s²3p⁴      

 

(2)   NH₄⁺        (3)Cl；  b。  (4) Cl₂ + H₂S→S +2HCl

 

(5)H₂CO₃；  弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。